Question

用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次
C．排氣泡，使堿式滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2～3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下方，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）

 

．
（2）步驟B目的是

 

．
（3）判斷到達終點的現(xiàn)象是

 

．
（4）某同學四次測定的標準溶液體積（V）數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	25.40	22.10	21.90	22.00

由此計算鹽酸的濃度為

 

mol/L．
（5）下列操作實驗操作會使測定結(jié)果偏大的是

 

．
①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶
②滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)
③配制標準KOH溶液時稱取的KOH固體中含少量NaOH
④配制標準KOH溶液定容時，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等操作；
（2）滴定管在裝液時，為了防止溶液被稀釋，需用待裝液潤洗；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點；
（4）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出鹽酸的濃度；
（5）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；

解答： 解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序為BDCEAF，
故答案為：BDCEAF；
（2）上述（B）操作的目的是防止將標準液稀釋，
故答案為：防止將標準液稀釋；
（3）滴定時，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達到滴定終點；
故答案為：錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）數(shù)據(jù)1無效，取2、3、4體積進行計算，所用標準液的平均體積為20.0mL，
   HCl～NaOH
   1             1
C（HCl）×20.00mL 0.1000mol/L×20.00mL；
C（HCl）=

0.1000mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.1000mol/L，
故答案為：0.1000；
（5）①步驟A之前，先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏多，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故①正確；
②滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故②正確；
③配制標準KOH溶液時稱取的KOH固體中含少量NaOH，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體來中和酸時，NaOH消耗的鹽酸的多，所以會造成V（標）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏小，故③錯誤；
④配制標準KOH溶液定容時，仰視觀察容量瓶頸部的刻度線，標準液的濃度偏小，標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析，可知c（待測）偏大，故④正確；
故選：①②④；

點評：本題考查酸堿中和滴定實驗，題目難度不大，注意把握實驗的原理、步驟、方法以及注意事項，把握實驗基本操作