11．下列事實(shí)不能說(shuō)明CH3COOH位弱酸的是（　�。�
A．測(cè)得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子
B．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積
C．比較等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

分析 部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要說(shuō)明CH3COOH是弱酸，只要證明CH3COOH部分電離即可，可以根據(jù)一定濃度溶液pH、其鈉鹽溶液酸堿性等判斷．

解答 解：A．測(cè)得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在較多的CH3COOH分子，說(shuō)明醋酸部分電離，所以能說(shuō)明醋酸是弱酸，故A不選；
B．等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積相同，與酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，則不能證明醋酸是弱酸，故B選；
C．弱酸電離過(guò)程會(huì)吸熱，所以等濃度等體積的鹽酸、CH3COOH溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量，醋酸少，說(shuō)明醋酸是弱酸，故C不選；
D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明醋酸根離子的水解程度與銨根離子的水解程度相同，即醋酸為弱酸，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)在溶液中部分電離的特點(diǎn)，側(cè)重于考查的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列能級(jí)中軌道數(shù)最多的是（　　）
A．f能級(jí)B．d能級(jí)C．s能級(jí)D．p級(jí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、MnO4-、AlO2-
B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．PH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、I-、SO42-
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　　）
A．HClB．NaOHC．CH3COONaD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．制作印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
B．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C．Ca（OH）2溶液與足量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═2CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．新制飽和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO濃度：CaCO3+2Cl2+H2O═Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種：
陽(yáng)離子K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．取廢水少許加入足量鹽酸，無(wú)白色沉淀析出，但生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體
Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
下列推斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有的離子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
B．Ⅰ中加入鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在與否無(wú)法確定
D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　　）
A．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子
B．苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
D．1mol蘋(píng)果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．薄荷醇屬于芳香烴的含氧衍生物
B．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
C．薄荷醇環(huán)上的一氯取代物只有三種
D．在一定條件下，薄荷醇能與氫氣、溴水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIII
鹽酸體積（mL）50.050.050.0
樣品質(zhì)量/g9.215.727.6
CO2體積/L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.243.363.36
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
（2）第III組實(shí)驗(yàn)后，剰余NaHCO3的物質(zhì)的量為0.075mol．

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