6．下列有機物分離、提純方法不正確的是（　�。�
A．分離對硝基甲苯和鄰硝基甲苯：蒸餾
B．除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸餾
C．除去漠苯中少量水：分液
D．從粗產(chǎn)品中提純苯甲酸鈉：重結晶

分析 A．二者沸點相近，不能用蒸餾的方法分離；
B．沸點不同，可蒸餾；
C．溴苯不溶于水；
D．苯甲酸鈉溶解度隨溫度變化不同．

解答 解：A．對硝基甲苯和鄰硝基甲苯沸點相近，不能用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B．甲醇沸點較低，可蒸餾分離，故B正確；
C．溴苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．苯甲酸鈉溶解度隨溫度變化不同，可用重結晶的方法分離，故D正確．
故選A．

點評 本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含2mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則下列推斷中錯誤的是（　�。�
①放出的氣體中除SO2外還有H2；
②反應結束時轉移的電子的總物質的量為4mol；
③只放出SO2氣體，其物質的量為1mol；
④反應結束后加入KNO3固體Zn粉繼續(xù)溶解．
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率．
（3）加入過量鐵可回收的金屬是Cu．
（4）常溫下若向濾液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調節(jié)溶液pH=5，則Fe3+濃度為4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗證N中Fe2+的現(xiàn)象是有藍色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產(chǎn)生CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．
實驗序號ⅠⅡⅢⅣ
鹽酸體積（mL）30.030.030.030.0
樣品質量（g）2.963.705.186.66
CO2的體積（mL）672840896672
（1）樣品中物質的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：1；
（2）鹽酸的物質的量濃度c（HCl）=2.5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在標準狀況下，將w g A氣體（摩爾質量為M g/mol）溶于1L水中，所得溶液密度為d g/mL，則此溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．$\frac{1000wd}{M（w+1000）}$ mol•L-1B．$\frac{wd}{Mw+1000}$mol•L-1
C．$\frac{w}{M}$mol•L-1D．$\frac{1000wd}{wM+1000}$ mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中  
 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③金屬鈉投入到FeCl2中                  
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2．
A．①②③④⑤B．只有①④⑤C．只有②③D．只有③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某工廠以孔雀石為主要原料制備藍礬晶體（CuSO4•5H2O），其生產(chǎn)流程如圖1所示：

已知該條件下，通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如表所示：
物質開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
回答下列問題：
（1）棄渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是除去晶體表面附著的雜質．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的b，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
a．Na2O2b．H2O2       c．Cl2       d．KSCN
（3）根據(jù)圖2有關數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應采取措施將反應溫度及溶液pH分別控制在80℃，pH=1.5，氧化時間為4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH應控制在3.2≤pH＜4.7范圍內．
（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液進行滴定，則KMnO4溶液應置于酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL時恰好達到滴定終點，則A溶液中Fe2+的濃度為0.096mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價為+6；
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（填化學式）；當生成1molSO2時，該反應轉移的電子的物質的量為7mol；
（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（5）過濾后的堿浸液結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率為97.5%，已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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