氧化還原反應(yīng)

1．元素化合價在化學(xué)反應(yīng)中的變化

(1)氧化還原反應(yīng)

________的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)．所有元素的化合價________的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)．

(2)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含元素化合價的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)，反應(yīng)物所含元素化合價________的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)．如下列反應(yīng)中，鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)．

2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

(1)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

電子轉(zhuǎn)移包括電子的(離子反應(yīng))和．元素化合價的變化是的表現(xiàn)形式，是氧化還原反應(yīng)的特征．

(2)氧化還原反應(yīng)的表示方法

雙線橋法——用帶箭頭的橋線將反應(yīng)前后化合價升高的元素及化合價降低的元素分別連接起來，并在橋線上下注明電子得失、化合價升降等表示氧化還原反應(yīng)的方法．如：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑
得到
得到
  電子，發(fā)生的反應(yīng)是
還原
還原
反應(yīng)；還原劑
失去
失去
電子，發(fā)生的反應(yīng)是
氧化
氧化
反應(yīng)．鐵與氯氣反應(yīng)的方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3，生成物中鐵是
+3
+3
價，當1mol鐵反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子
3
3
mol；鐵與鹽酸的離子反應(yīng)方程式為
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．
（2）正常人體內(nèi)鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．則，在人體中進行①Fe2+→Fe3+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e2+作
還原
還原
劑，發(fā)生
氧化
氧化
反應(yīng)．
②Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化時，F(xiàn)e3+作
氧化
氧化
劑，發(fā)生
還原
還原
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第3周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
Na
Na
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
c、d
c、d
（填序號）．
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低  b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈  d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
N2H4+2H2O2═N2+4H2O．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂二模）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe2++□ClO-+
5H2O
5H2O
═□Fe（OH）3↓+□C1-+
4H+
4H+
．
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素
 （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為
c
c
（填代號）．
A．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
（填操作名稱）、洗滌．
（2）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
HO2-+2e-+H2O=3OH-
HO2-+2e-+H2O=3OH-
．
②Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（3）鋼材鍍鋁可以防止鋼材腐蝕，在鍍鋁電解池中電解液采用熔融鹽（成分NaCl、KCl，電鍍時氯元素和鋁元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化鋁溶液的原因是
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
氯化鋁溶液中，H+得電子能力強于Al3+，電鍍池中陰極析出氫氣
．
（4）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為
b
b
（填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳（Ni）的應(yīng)用越來越廣泛．
（1）LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料，負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料．這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：xLi+Li1-xNiO2
放電
充電
LiNiO2
LiNiO2中，Ni元素的化合價為
+3價
+3價
；充電時，LiNiO2中化合價發(fā)生變化的元素有
Li、Ni
Li、Ni
（填元素符號）
（2）Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹．鍍鎳的方法有：
方法Ⅰ：電鍍鎳．以NiSO4為電鍍液．
①待鍍零件與電源
負極
負極
相連，金屬鎳板與電源
正極
正極
相連．
方法Ⅱ：化學(xué)鍍．將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2-的溶液中，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a）
2
2
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
1
1
→
2
2
Ni++
1
1
 H2PO3-+
2H+
2H+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
上述反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的．
②請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式（a）．
③化學(xué)鍍與電鍍相比較，在原理上的相同點是：
都利用氧化還原反應(yīng)
都利用氧化還原反應(yīng)
．Ni（s）+4CO（g）
323～353K
453～473K
Ni（CO）4（g）
（3）Ni可以與CO（g）發(fā)生反應(yīng)：
利用該反應(yīng)可以提純粗Ni，得到高純度的金屬Ni．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
C(Ni(CO)4)
C4(CO)
C(Ni(CO)4)
C4(CO)

②生產(chǎn)中，在如圖所示密閉容器中充入CO氣體，粗Ni放置在
A
A
（填編號）
A．低溫區(qū)                       B．高溫區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO-3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）氣體D溶于水呈堿性的原因是
NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H20?NH3?H2O?NH4++OH-
（用離子方程式表示）．
（2）C、E排人大氣中會造成大氣污染，可用石灰乳吸收1：1的該混合氣體，僅生成一種含鈣元  素的化合物，其化學(xué)式是
Ca（NO3）2
Ca（NO3）2
．
（3）過量D的水溶液與A溶液反應(yīng)的離子方程式是
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（4）A1與NO-3在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO-3的物質(zhì)的量之比是
8：3
8：3
．

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