1．下列鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2Br
C．D．

分析 鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵，否則不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷即可．

解答 解：A、苯環(huán)上連接側(cè)鏈的碳原子上沒有氫原子，無法發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、CH3CH2CH2Br能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故B正確；
C、，此分子中的兩個(gè)Cl均能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；
D、與氯原子相連的碳原子的鄰位的C原子上不含有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意掌握鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某無色溶液中可能含有H+，NH4+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，HCO3-等離子，當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液，生成沉淀物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）ab段生成沉淀的化學(xué)方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（2）cd段沉淀減少的反應(yīng)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因：加入的NaOH與原溶液中NH4+反應(yīng)生成NH3•H2O；
（4）原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（SO42-）：n（Mg2+）=2：2：4：9：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正解的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
B加熱滴有酚酞的醋酸鈉溶液，溶液紅色變深加熱促進(jìn)CH3COO-水解，溶液的堿性增強(qiáng)
C將溴水分別滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色前者由于萃取而褪色，后者由于發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
D加熱NaHCO3溶液無明顯變化NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的可再生能源．
（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b KJ/mol試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率υ（H2）=0.15mol/（L•min）．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如乙圖所示．
①下列說法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4L．
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應(yīng)的離子方程式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8mol，當(dāng)有0.5mol甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C（K+）＞C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（OH-）＞C（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�
A．由溴乙烷制乙烯；由石油制乙烯
B．由乙烯制乙烷；由乙醇制乙醛
C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色
D．由硝酸與苯反應(yīng)制硝基苯；甲烷與Cl2光照

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（　�。�
A．HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小
B．HA的電離常數(shù)KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x為滴定分?jǐn)?shù)）
C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大
D．滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各圖與表述一致的是（　�。�
A．圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
B．用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3
C．圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
D．圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知X、Y、Z、W四種元素分布在元素周期表中的三個(gè)不同短周期元素里，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）W在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強(qiáng)電解質(zhì)的共價(jià)化合物的化學(xué)式是HNO3，它與W的最高氧化物的水化物的溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式：H++OH-═H20．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將2.4g鎂和鋁的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（　　）
A．Na+、Mg2+B．Na+、Al3+、Mg2+C．Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-D．Na+、[Al（OH）4]-

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