【題目】若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是

B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是mol

D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是

【答案】CD

【解析】

A、氖原子的相對原子質(zhì)量=12a/b，氖元素存在同位素，氖元素的相對原子質(zhì)量是同位素所占物質(zhì)的量分數(shù)的平均值，故A錯誤；

B、氖原子的摩爾質(zhì)量是1mol原子的質(zhì)量即aNAgmol﹣1，故B錯誤；

C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量＝W/aNAmol，故C正確；

D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)＝1mol氖原子所含質(zhì)子數(shù)×物質(zhì)的量×NA＝10×W/aNA×NA＝10W/a，故D正確；

故答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】參照反應Br+H2 HBr+H的反應歷程示意圖，下列敘述中正確的是

A. 該反應的反應熱△H=E2﹣E1

B. 正反應為吸熱反應

C. 吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生

D. 升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CO可作為工業(yè)合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，還可利用CO2據(jù)電化學原理制備塑料，既減少工業(yè)生產(chǎn)對乙烯的依賴，又達到減少CO2排放的目的。

（1）利用CO2和H2反應合成甲醇的原理為：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）。

上述反應常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時間段內(nèi)，催化劑中CuO的質(zhì)量分數(shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

ω（CuO）／％

10

20

30

4b

50

60

70

80

90

CH3OH的產(chǎn)率

25％

30％

35％

45％

50％

65％

55％

53％

50％

CO2的轉(zhuǎn)化率

10％

13％

15％

20％

35％

45％

40％

35％

30％

由表可知，CuO的質(zhì)量分數(shù)為________催化效果最佳。

（2）利用CO和H2在一定條件下可合成甲醇，發(fā)生如下反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g），其兩種反應過程中能量的變化曲線如下圖a、b所示，下列說法正確的是（______）

A．上述反應的ΔH＝－91kJ·mol－1

B．a(chǎn)反應正反應的活化能為510kJ·mol－1

C．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應

D．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和ΔH

E．b過程的反應速率：第Ⅱ階段＞第Ⅰ階段

（3）①在1L的恒定密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化情況如圖1所示，則壓強P2________P1（填“＞”、“＜”或“＝”）；平衡由A點移至C點、D點移至B點，分別可采取的具體措施為________、________；在c點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

②甲和乙兩個恒容密閉容器的體積相同，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，測得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示，則L、M兩點容器內(nèi)壓強：P（M）________2P（L）；平衡常數(shù)：K（M）________K（L）。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯（簡稱LDPE）。

①電解時，陰極的電極反應式是________。

②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×102kg的LDPE，理論上需要標準狀況下________L的CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中pH與粒子濃度比值的對數(shù)關系如圖所示，已知pK＝－lgKa。下列有關敘述錯誤的是

A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于HA

B. b點時，c(B—)＝c(HB)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 同濃度同體積的NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等

D. 向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。

試回答下列問題

(1)寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式_______。

(2)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一電離能Ga _____As

(3)AsCl5分子的立體構(gòu)型為___________，其中As的雜化軌道類型為_______。

(4)GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為79℃，其原因是________。

(5)GaAs的熔點為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_______，與As以_____鍵鍵合。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞參數(shù)＝lnm，此晶體的密度為_____ g·cm—3(寫出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入紫色石蕊試液1毫升，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述，不正確的是( )

A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B．該實驗中濃硫酸的作用是催化和吸水

C．飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D．石蕊層為三層環(huán)，由上而下是藍、紫、紅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）如圖是幾種烷烴的球棍模型：

（1）A、B、E三種烷烴的關系為___________，C、D、E的關系為__________。

（2）D的名稱是__________（習慣命名法）。

（3）E的一氯代物有_______種，請寫出一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：________________。

（II）甲烷、乙烯、苯三種有機物中具有下列性質(zhì)的是

（1）在催化劑作用下能與純溴反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

（2）見光能跟氯氣發(fā)生取代反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是________。

（3）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是（ ）

A. b為只允許陽離子通過的離子交換膜

B. 陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣

C. 反應池采用氣、液逆流方式，目的是使反應更充分

D. 陽極的電極反應式為SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的排放會帶來全球“溫室”效應，因此，引起國際關注和研究，渴望21世紀 CO2將作為新碳源被廣泛使用。

(1)以 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知：① CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) △ H1= + 247kJ·mol-1

② CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △ H2= + 205kJ·mol-1

寫出由 CO2 獲得CH4的熱化學方程式：_____。

(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率影響如圖所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋的Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如上圖所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。

② 為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________(寫出兩種) 。

③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中離子方程式是________________________。

(4)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如上圖所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_______________________。電池的正極反應式：2CO2+2e= C2O42該過程中，O2起催化作用，催化過程可表示為：i： 6 O2 + 6e = 6 O2 ii: ……寫出ii的離子方程式：______________________。

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