Question

（2011?清城區(qū)一模）一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進一步確認白色粉末的成份，某興趣小組對白色粉末樣品進行了探究．
可選用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾
可選用的藥品：1.0mol?L^-1H₂SO₄、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L^-1AgNO₃、0.1mol?L^-1BaCl₂、0.1mol?L^-1Ba（NO₃）₂、蒸餾水．
以下是實驗探究過程：
1）提出假設：
假設1   白色粉末為

碳酸鈉、氯化鈉

的混合物；
假設2   白色粉末為

碳酸鈉、硫酸鈉

的混合物；
假設3   白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2）基于假設設計實驗方案
3）根據(jù)實驗方案進行實驗
請回答：
（1）某同學取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認為樣品中含有Na₂SO₄．你認為他的結論是

錯的

（填“對的”或“錯的”），原因是：

溶液中含有CO₃^2-，可與BaCl₂溶液產(chǎn)生BaCO₃沉淀，因此無法確定該沉淀是BaSO₄

．
（2）基于假設3，請根據(jù)實驗方案，將實驗操作和預期的現(xiàn)象及結論填入下表中：

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①		有氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3．
②	向試管中加入0.1mol?L-1的Ba（NO3）2 溶液至過量．
③	�、诓僮髦械纳蠈忧逡河诹硪辉嚬苤�，加入幾滴0.1mol?L-1AgNO3溶液．

Answer 1

分析：1）根據(jù)假設3來確定假設1和假設2的內(nèi)容；
3）（1）碳酸根、硫酸根均可以和鋇離子反應生成白色沉淀；
（2）①碳酸鈉可以和酸反應生成二氧化碳氣體；
②白色且不溶于硝酸的沉淀有硫酸鋇和氯化銀兩種；
③能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀的是含有氯離子的化合物．

解答：解：1）根據(jù)假設3來確定假設1為碳酸鈉、氯化鈉；假設2為碳酸鈉、硫酸鈉，故答案為：碳酸鈉、氯化鈉；碳酸鈉、硫酸鈉；
（1）碳酸根、硫酸根均可以和鋇離子反應生成白色沉淀，向試管中滴入0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，樣品中含有碳酸鈉或者是Na₂SO₄，
故答案為：錯的；溶液中含有CO₃^2-，可與BaCl₂溶液產(chǎn)生BaCO₃沉淀，因此無法確定該沉淀是BaSO₄；
（2））①只有碳酸鈉可以和酸反應生成二氧化碳氣體，可以用硝酸檢驗是否生成二氧化碳氣體來檢驗碳酸鈉的存在；
②向酸化后的試管中加入0.1mol?L^-1的Ba（NO₃）₂ 溶液至過量，生成的白色且不溶于硝酸的沉淀是硫酸鋇，證明含有硫酸鈉；
③能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成的白色沉淀一定是氯化銀，證明含有氯化鈉，故答案為：

編號	實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
①	取少許樣品于試管中，加蒸餾水溶解．向試管中加足量的1.0 mol?L-1HNO3．（或加入1.0 mol?L-1HNO3至溶液中不再有氣體放為止．）
②		若有沉淀產(chǎn)生，則含Na2SO4，若沒有沉淀產(chǎn)生，則不含Na2SO4．
③		有沉淀產(chǎn)生，則含NaCl，若無沉淀，則不含NaCl．

點評：本題屬于文字敘述型推斷題，給出物質(zhì)范圍和實驗現(xiàn)象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì)．解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”．這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”．