表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～=10 ⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
     主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；
（3）按要求寫(xiě)出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物
 
；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（1）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8；
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故氫氧化鉀的堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物；
（3）①的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成．
解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；
（1）同周期自左而右原子半徑減小，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，鈉離子質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個(gè)電子，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Na；；
（2）所有元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，其化學(xué)式為HClO4，上述元素中K的金屬性最強(qiáng)，故KOH的堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學(xué)式為：Al（OH）3，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；
（3）①的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：；⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物為KOH，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)及元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，有利于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)國(guó)外媒體報(bào)道，iPhone5在電池方面有所改進(jìn)，它將配備N(xiāo)EC自主研發(fā)的ORB超薄有機(jī)游離基電池，單次充電僅需30秒．該電池的一極為一種有機(jī)高分子的游離基（用R表示）和石墨粉及粘結(jié)劑的復(fù)合物，另一極是鋰，分隔材料為某種聚烯烴，電解質(zhì)為L(zhǎng)iPF6溶解于某種有機(jī)碳酸酯溶劑中，高分子游離基在空氣中十分穩(wěn)定，在電池充電時(shí)被氧化成陽(yáng)離子，而電池放電時(shí)又被還原成游離基．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)，該電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是Li-e-═Li+
C、充電時(shí)，Rx+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng)
D、充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是R-xe-═Rx+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用20gCaCO3和200ml的鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：
（1）生成CaCl2的質(zhì)量
（2）鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（3）生成的CO2在標(biāo)況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）在含有物質(zhì)的量各為0.1mol FeCl3、H2SO4、Cu（NO3）2的溶液500mL中，逐漸加入鐵粉，溶液中n（Fe2+）與加入n（Fe）的關(guān)系如圖1A（請(qǐng)注意識(shí)圖，該題圖1中每小正方格長(zhǎng)度為0.05mol）．

（提示：忽略離子水解產(chǎn)生的影響；如果有硝酸根被還原時(shí)，則生成一氧化氮?dú)怏w）
（1）寫(xiě)出圖1中n（Fe）從0.125mol-0.225mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫(xiě)出圖1中n（Fe）從0-0.05mol段對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）請(qǐng)?jiān)趫D1B中畫(huà)出溶液中n（Fe3+）與加入n（Fe）的變化關(guān)系圖．
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到最后，取該溶液2mL加入試管中，為了證明該溶液中有NO3-存在，可以向試管中在滴加
 
．
A．酸性KMnO4溶液    B．含有鹽酸的KSCN溶液    C．碘水    D．次氯酸鈉溶液
（二）圖2是電解槽的剖面圖，箭頭的方向指的是氣體或溶液的流向，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．現(xiàn)要用此裝置來(lái)通過(guò)電解分離Na2SO4和NaOH的混合溶液，則向裝置中通入A1溶液和A2溶液（A1溶液是Na2SO4和NaOH的混合溶液，A2溶液是NaOH的稀溶液）．電解一段時(shí)間后，裝置中流出：B2溶液（是NaOH的濃溶液）和B1溶液，C1氣體和C2氣體．
（1）C2氣體是
 
（填化學(xué)式）．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)的電極方程式
 
．
（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述陰極室能流出NaOH的濃溶液的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題
（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8．常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；
（2）一定條件下22g二氧化碳?xì)怏w與足量氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和液態(tài)水時(shí)，放出257.5kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H2SO4（aq）、③CH3COOH（aq）各100mL分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
（4）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是Mn2+，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中
c(Ba2+)
c(Mn2+)
=
 
．（原始數(shù)據(jù)代入，不必化簡(jiǎn)）（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
（5）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫(xiě)離子方程式），向某Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)中影響出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的因素和銀鏡的處理方法進(jìn)行了探究．
I、影響銀鏡出現(xiàn)時(shí)間的因素探究：請(qǐng)觀察表，回答問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號(hào)		銀氨溶液量
（ml）		乙醛的量
（滴）		水浴溫度
（℃）		反應(yīng)混合液PH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間（min）
11365115
21345116.5
31565114
41330119
51350116
61580113
（1）同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1、2、4和5，其目的是
 
；若當(dāng)銀氨溶液量為1ml，乙醛溶液量為3滴，反應(yīng)混合液PH為11，水浴溫度為55℃時(shí)，推測(cè)出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為
 
；
（2）同學(xué)們?yōu)樘骄恳胰┯昧繉?duì)出現(xiàn)銀鏡時(shí)間的影響，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
 
；
（3）按該小組預(yù)設(shè)的影響因素，沒(méi)有完成實(shí)驗(yàn)探究的影響因素是
 
、
 
；若要探究這些因素對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，還應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)？
 
；
II、銀鏡處理方法探究：
活動(dòng)小組同學(xué)認(rèn)為傳統(tǒng)的用稀硝酸溶解銀鏡后再回收銀的方法存在較大缺點(diǎn)．他們通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：取15ml 10% H2O2溶液倒入附有銀鏡的試管中．現(xiàn)象：銀鏡溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體．為進(jìn)一步探究反應(yīng)產(chǎn)物，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2…3…，（略）同學(xué)們通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最終得出結(jié)論：H2O2溶液可以溶解銀鏡，在反應(yīng)后得到單質(zhì)銀．
（4）寫(xiě)出傳統(tǒng)的稀硝酸溶解銀鏡的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（5）用H2O2溶液處理銀鏡與稀硝酸處理銀鏡相比，其優(yōu)點(diǎn)為
 
（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）；
（6）猜想實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生的氣體為
 
，檢驗(yàn)方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的名稱(chēng)：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）畫(huà)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）B單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是
 
，生成物的化學(xué)式為
 
．
（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類(lèi)中應(yīng)屬于
 
．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列褪色過(guò)程不是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A、將氯水滴入到干燥的紅布條上，紅色布條褪色
B、將SO2氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色
C、將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
D、向含有I2的淀粉溶液中加入KOH溶液，藍(lán)色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知元素A的原子最外層電子數(shù)為a．次外層電子數(shù)為b，元素B的原子M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b），則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、元素B位于元素周期表中第三周期ⅣA族
B、在元素A所在的主族元素的最簡(jiǎn)單氫化物中，A的氫化物最穩(wěn)定
C、元素A與元素B形成的化合物在工業(yè)上可用作制玻璃的原料
D、元素A與元素B形成的化合物遇任何酸都不能反應(yīng)

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