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（10分）如右圖所示，晶體硼的基本結構單元都是由硼原子組成的正二十面體，這個多面體中含有20個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有1個原子。



（1）這個基本結構單元由              個硼原子組成，共含有             個B—B鍵。
（2）假設將此基本結構單元的每個頂角按一定比例且同等程度地削去（切點不重合），可得到另一個多面體，則此多面體含          個五邊形，          個六邊形。若再設此多面體的每個交點處有一個碳原子，這樣就構成了碳元素形成的一種單質分子，此分子的分子式為          。
（1）12、30     （每空2分）
（2）12、20             C60      （每空2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鎳（Ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。
（1）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于____________晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______________；
寫出兩種與配體CO互為等電子體微粒的化學式_____________、________________ 。
（2）某鎳配合物結構如圖所示，分子內含有的作用力有____________（填序號）。
A．氫鍵B．離子鍵C．共價鍵D．金屬鍵 E．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應，
如①CH2=CH2、②HC ≡ CH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有_________（填序號）；HCHO分子的空間構型為：__________。
（4）據報道，某種含有鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性，其結構如圖所示。則該晶體的化學式為__________ 。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有_________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）由氧化物經氯化作用生成氯化物是工業(yè)生產氯化物的常用方法，Cl2、CCl4是常用的氯化劑。如：
Na2O＋Cl2＝2NaCl＋O2
CaO＋Cl2＝CaCl2＋O2
SiO2＋2CCl4＝SiCl4＋2COCl2
Cr2O3＋3CCl4＝2CrCl3＋3COCl2
請回答下列問題：
（1）Cr2O3、CrCl3中Cr均為＋3價，寫出Cr3＋的基態(tài)電子排布式              ；
（2）CCl4分子中C原子采取          雜化成鍵。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵。光氣分子的結構式是         ，其中碳氧原子之間共價鍵是        （填序號）：
a．2個σ鍵     b．2個π鍵     c．1個σ鍵、1個π鍵
（4）CaO晶胞如右上圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數為    。CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ?mol－1、NaCl－786kJ?mol－1。導致兩者晶格能差異的主要原因是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結構示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為                ，此物質在固態(tài)時屬于        晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學選修-物質結構與性質]（13分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為                                     。
（2）A的氫化物的分子空間構型是                 ，其中心原子采取            雜化，屬于                （填“極性分子”和“非極性分子”）。
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：
元   素
M
F
電離能
（kJ·mol－1）
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2＋再失去一個電子比氣態(tài)F2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是                               ；
（4）晶體熔點：DC      EC（填“<、=、>”），原因是                                        。
（5）H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質比較如下：
 
熔點／K
沸點／K
標準狀況時在水中的溶解度
H2S
187
202
2.6
H2C2
272
423
以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因              ?
（6）已知某化合反應，在反應過程中只有σ鍵的斷裂與生成，寫出符合要求的化學方程式
                                                      （寫一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽離子 X（●）位于立方體的頂點，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數是       ； X的配位數是     ；該晶體的化學式為    　　　 。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有        個。
（3）該晶體的摩爾質量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是                                                                                        （   ）
A．非金屬氧化物一定是酸酐B．酸酐一定是非金屬氧化物
C．晶體中一定存在化學鍵D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的晶體類型與其它三個不同的是
A．KFB．NaOHC．CH3COOHD．MgO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于晶體的說法正確的是
A．分子晶體中一定含共價鍵
B．CsCl晶體中Cs＋的配位數為6
C．SiO2晶體中每個Si原子與4個O原子以單鍵結合
D．金屬晶體的熔點一定比原子晶體低，一定比分子晶體高

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