Question

實驗室中常用MnO₂或KMnO₄等與濃鹽酸反應以制取氯氣．現用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
請回答下列問題：
（1）所用濃鹽酸的物質的量濃度為

 

．
（2）如用15.8gKMnO₄，則理論上能使

 

克HCl發(fā)生上述反應；反應中被氧化的HCl的物質的量為

 

；產生的Cl₂在標準狀況下的體積為

 

．
（3）制備氯氣時，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑中也含有可用于吸收氯氣的物質．
a．Na₂SO₄溶液     b．FeCl₃溶液      c．KNO₃溶液    d． Na₂S溶液
寫出你選擇的吸收試劑與Cl₂反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據c=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據方程式計算參加反應HCl的物質的量、生成氯氣的物質的量，根據m=nM計算參加反應HCl的質量；被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化的HCl，根據V=nVm計算氯氣的體積；
（3）氯氣具有氧化性，可以用硫化鈉溶液吸收，氯氣與氯化鈉反應深層次氯化鈉與硫．

解答： 解：（1）根據c=

1000ρω

M

可知，密度為1.19g/cm³，溶質的質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為

1000×1.19×36.5%

36.5

mol/L=11.9mol/L，
故答案為：11.9mol/L；
（2）設HCl的質量為x，氯氣的物質的量為y，則：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158g  16×36.5g         5mol
15.8g     x                 y
x=

15.8g×16×36.5g

2×158g

=29.2g，
y=

15.8g×5mol

2×158g

=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒，被氧化的HCl為0.25mol×2=0.5mol，生成氯氣的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：29.2；0.5mol；5.6L；
（3）氯氣具有氧化性，可以用硫化鈉溶液吸收，氯氣與氯化鈉反應深層次氯化鈉與硫，反應離子方程式為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

點評：本題考查物質的量濃度計算、氧化還原反應計算、離子方程式書寫等，難度中等，注意理解物質的量濃度與質量分數之間的關系．