Question

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10．00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系．下列判斷正確的是

A．與NaOH反應的氯氣一定為0．3 mol

B．若反應中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0．15＜n＜0．25

C．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為8：2：1

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．03L×10mol/L＝0．3mol。根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）＝n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）＝0．3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）＝0．15mol，故A錯誤；B、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0．3mol×1/2×1＝0．15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0．3mol×5/6×1＝0．25mol，故B正確；C、根據(jù)方程式Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl-）最大為2：1；當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl-）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl-）＜2：1，7：3＞2：1，故C錯誤； D、令n（NaCl）＝8mol，n（NaClO）＝2mol，n（NaClO3）＝1mol，生成NaCl獲得的電子為8mol×1＝11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2mol×1+1mol×5＝7mol，得失電子不相等，故D錯誤；故選B。

考點：考查氧化還原反應的有關判斷