Question

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-代表四種離子均具有相同的電子層結構的主族元素．下列關于X、Y、Z、W 四種元素的描述，正確的是（　�。�

• A、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
• B、原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
• C、原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)
• D、金屬性：X＜Y，還原性：W^2-＞Z^-

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，離子最外層電子數(shù)為8，X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價離子，X處于ⅠA族，Y形成+2價離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價離子，Z處于ⅦA，W形成-2價離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結合元素周期律遞變規(guī)律解答該題．

解答： 解：X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結構，離子最外層電子數(shù)為8，X、Y處于同一周期，為金屬元素，X形成+1價離子，X處于ⅠA族，Y形成+2價離子，Y處于ⅡA族；Z、W處于同一周期，為非金屬元素，Z形成-1價離子，Z處于ⅦA，W形成-2價離子，W處于ⅥA族；且X、Y在周期表中Z、W的下一周期，原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，
A．Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，所以原子半徑X＞Y，W＞Z，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯誤；
B．X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X，Z、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，所以原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；
C．由上述分析可知，X處于ⅠA族，Y處于ⅡA族，W處于ⅥA族，Z處于ⅦA，所以最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，非金屬性增強，所以金屬性：X＞Y，非金屬性W＜Z，非金屬性越強相應陰離子的還原性越弱，所以還原性：W^2-＞Z^-，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查結構與位置性質(zhì)關系、元素周期律等，難度中等，根據(jù)電子層排布與離子電荷判斷元素在周期表中的相對位置是解題的關鍵，較好的考查元素周期表和元素周期律．