Question

（8分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： 。

（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a b（填“＞”、“＝”或“＜”）

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1?

H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH2＝b kJ·mol-1?

（3）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵	H－H	N－H	N≡N
鍵能/kJ·mol－1	436	391	945

已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______________(注明“+”或“－”)。

（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

① 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝ ；

 

Answer 1

（1）；（2）＞；（3）-93；（4）-246.4 kJ·mol－1

【解析】

試題分析：燃燒熱是指1mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol甲醇燃燒放出的能量為726.4Kj；表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；（2）已知：H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＞0；根據(jù)蓋斯定律，H2O(l) ＝H2O(g) ΔH＝(a－b) kJ·mol－1,所以a－b＞0，a＞b；（3）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1，945+3×436-6×391=a；所以a=-93 kJ·mol－1；（4）根據(jù)蓋斯定律①×2+②+③得3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝-246.4 kJ·mol－1。

考點(diǎn)：本題考查反應(yīng)熱、蓋斯定律。