從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L，含NaOH的質(zhì)量
 
g．某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為
 
，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：溶液是均勻的，取出的氫氧化鈉溶液濃度等于原溶液的濃度，根據(jù)n=cV計(jì)算取出溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算取出的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量；根據(jù)n=
V
Vm
可以計(jì)算該HCl氣體的物質(zhì)的量；根據(jù)c=
n
V
可以計(jì)算所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：溶液是均勻的，取出的100mL NaOH溶液濃度等于原溶液的濃度為1mol/L，
該100mL NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1L，故氫氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g，
根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體的物質(zhì)的量為
44.8L
22.4L/mol
=2mol，
根據(jù)c=
n
V
可以計(jì)算所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
2mol
0.5L
=4mol/L，
故答案為：1；4；2mol；4mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①SO2、②NO2、③FeCl2溶液、④NaHCO3溶液．其中，常溫下為紅棕色氣體的是
 
（填序號(hào)，下同）；可使品紅溶液褪色的是
 
；焰色反應(yīng)呈黃色的是
 
；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O．lmol過(guò)氧化鈉中，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4 NA
B、11.2L氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5 NA
C、42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3NA
D、1L O．lmol/L氨水中，OH-數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，使其完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后的溶液，下列判斷正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（HCO3-）
B、c（HCO3-）＞c（CO32-）
C、c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置閉合電鍵時(shí)，電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)．試回答下列問(wèn)題．

（1）A池是
 
；Zn的電極名稱(chēng)是
 
B池是
 
；Pt的電極名稱(chēng)是
 

（2）寫(xiě)出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)：
 
 C極上電極反應(yīng)：
 

B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下．
①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題．
（1）C元素在周期表中的位置
 
，請(qǐng)寫(xiě)出D2C2分子的結(jié)構(gòu)式
 
，A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）丁物質(zhì)與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有
1組峰，寫(xiě)出丁物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強(qiáng)酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）以Pt為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，兩極分別通入乙和C的單質(zhì)可組成燃料電池，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
，一段時(shí)間后，測(cè)得鐵增重128g，此時(shí)b極通入氣體的體積是
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)（1）50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
①大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
②實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
 
（填“能”、“不能”）．
③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
i）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：
起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃		平均溫度差
（t2-t1）/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 

 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
ii）近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
iii）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差           b．在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（2）如圖2所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液，燒杯乙中盛放100ml水，（鹽酸和水的起始溫度相同）現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解：
①A燒瓶中氣體顏色
 
，混合氣體的平均分子量
 
（填“變大”、“變小”、“不變”）．
②B燒瓶中氣體顏色
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膳食纖維具有的突出保健功能，近年來(lái)受到 人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱(chēng)為人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”．木質(zhì)素是一種非糖類(lèi)膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、芥子醇的分子式是C11H12O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、1mol芥子醇能與足量溴水反應(yīng)消耗3molBr2
D、1mol芥子醇與足量的氫氣反應(yīng)消耗氫氣4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要用CuSO4?5H2O晶體配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)該用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4?5H2O
 
g．
（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是
 
mL．
（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”） 
A．定容前容量瓶底部有水珠
 
；
B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線
 
；
C．最終定容時(shí)俯視觀察液面
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案