Question

8．短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示．

		X
	Y
Z

（1）X元素的單質(zhì)的分子式是He，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol．
（2）Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價鍵鍵能最大，原因是同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大．
（3）Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，Z的氫化物的電子式是，該分子中含2個σ鍵，0個π鍵（若不含填0）．

Answer 1

分析 由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．
（1）稀有氣體為單原子分子；計算X原子的質(zhì)量數(shù)，摩爾質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上相等；
（2）Y與氫化合形成的化合物為HF，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，鍵能越大；
（3）硫單質(zhì)屬于分子晶體，硫的氫化物為H₂S，分子中F原子與H原子之間形成1對共用電子對．

解答 解：由短周期元素的位置，可知X是He，Y是F元素，Z是S元素．
（1）稀有氣體為單原子分子，X元素的單質(zhì)的分子式是He；若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則其質(zhì)量數(shù)=2+2=4，故其摩爾質(zhì)量為4g/mol，故答案為：He；4g/mol；
（2）Y與氫化合形成的化合物為HF，結(jié)構(gòu)式為H-F，同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大，故答案為：H-F；同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大；
（3）硫單質(zhì)屬于分子晶體，硫的氫化物為H₂S，分子中F原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，該分子中含2個σ鍵，沒有π鍵，故答案為：分子晶體；；2；0．

點評 本題考查元素周期表、化學鍵、電子式等，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．