Question

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁

 

（2）Ba（OH）₂溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)

 

（3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)

 

（4）向NaHSO₄溶液中，逐漸加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式：

 

；
往以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)發(fā)生的離子方程式：

 

（5）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，此時(shí)離子方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：

分析：（1）二氧化碳少量，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水；
（2）硫酸鋇和氫氧化鎂都是難溶物，離子方程式中二者都需要保留化學(xué)式；
（3）硫酸氫鈉完全電離出氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
（4）溶液顯中性說(shuō)明硫酸中的氫離子和氫氧化鋇中的氫氧根恰好反應(yīng)，均無(wú)剩余，硫酸根離子過(guò)量；繼續(xù)滴加氫氧化鋇，硫酸根和鋇離子之間反應(yīng)生成沉淀；
（5）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉少量全反應(yīng)，此時(shí)氫氧根應(yīng)剩余，溶液顯示堿性．

解答： 解：（1）少量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Ca²+20H^-+C0₂=H₂0+CaC0₃↓，
故答案為：Ca²+20H^-+C0₂=H₂0+CaC0₃↓；
（2）硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案為：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氫氧化鋇的量相對(duì)于硫酸不足，所以鋇離子和氫氧根按照1：2進(jìn)行反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根會(huì)和再加入的氫氧化鋇中的鋇離子反應(yīng)，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（5）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氫鈉相對(duì)于氫氧化鋇量少，所以硫酸氫鈉全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，所得溶液中氫氧根剩余，
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力，注意物質(zhì)用量的多少所決定的反應(yīng)產(chǎn)物的情況．