下列各組物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3CH2OH和CH3-O-CH3
B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2
C、CH3CH2COOH和CH3COOCH3
D、CH3CH3和CH3CH2CH3
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體來(lái)判斷．
解答： 解：A、CH3CH2OH和CH3-O-CH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B、H2NCH2COOH和CH3CH2NO2的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、CH3CH2COOH和CH3COOCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、CH3CH3和CH3CH2CH3的分子式不相同，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，不屬于同分異構(gòu)體，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的概念，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫出分子式進(jìn)行判斷．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

60g的A物質(zhì)和20g的B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成20g的C物質(zhì)，10g的D物質(zhì)，1mol的E物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、20gB、50g/mol
C、50D、60g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是  （　　）
A、X原子、Y原子分別形成離子時(shí)，X原子得到電子數(shù)目比Y原子多
B、X單質(zhì)能與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
C、兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后，溶液的酸性X比Y強(qiáng)
D、X元素的最高正化合價(jià)高于Y元素的最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（　�。�
A、可能有SO42- 或Ag+
B、一定有SO42-
C、一定無(wú)Ag+
D、還可能有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組金屬均有導(dǎo)線相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A、Zn|H2SO4（�。﹟Fe
B、Cu|AgNO3（aq）|Ag
C、Zn|CCl4|Cu
D、Fe|H2SO4（�。﹟C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是（　�。�
A、在c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B、含有0.1 mol?L-1 Fe2+的溶液：Na+、ClO-、SO42-、Cl-
C、含有0.1 mol?L-1HCO
 
-
3
的溶液：Na+、Fe3+、NO
 
-
3
、C6H5O-
D、強(qiáng)酸性溶液：K+、Al3+、NO
 
-
3
、F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C、NA 個(gè)CO2分子占有的體積一定為22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2和O2混合氣所含的分子數(shù)一定等于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、2，2-二甲基丁烷的一氯代物有3種
B、乙烯與苯都存在碳碳雙鍵
C、可用酸性KMnO4溶液鑒別苯、甲苯、己烯與四氯化碳
D、等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇完全燃燒時(shí)，其耗氧量不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)．10min達(dá)平衡，測(cè)得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為
 
．
（2）如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成1mol CO2（g）和1mol NO（g）過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）NH3（g）燃燒的方程式4NH3（g）+7O2（g）═4NO2（g）+6H2O（l），
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.0kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算NH3 （g）的燃燒熱
 
．
（4）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O也可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．
（5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1molNO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．

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