以甲苯為主要原料合成麻黃素的合成路線如下
(1)化合物Ⅵ的分子式為________。
(2)化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ能使Br2的CCl4溶液褪色是_______________________。
(3)化合物Ⅲ的結構簡式為________，生成化合物Ⅶ的反應類型為________。
(4)在濃硫酸和加熱條件下，麻黃素可以發(fā)生消去反應，該反應方程式為________________。(5)任意寫出滿足下列條件的化合物Ⅵ的二種同分異構體______________________。
①含一個苯環(huán)�、跓o酸性，酸性條件下水解生成兩種有機物 ③能發(fā)生銀鏡反應
(6)如何通過實驗證明化合物Ⅱ分子中含有溴元素，簡述實驗操作：
_________________________________________________
_________________________________________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ— 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ �。�
A.原子序數(shù)c＞b B.離子的氧化性W3+＞X+
C.a+3＝c-2 D.原子半徑X＜Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能反應生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題：
⑴ C元素在元素周期表中的位置是____________。
⑵ C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)____________，可以驗證該結論的是(填寫編號)______________。
A.比較這兩種元素的常見單質的沸點
B.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
⑶ A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為－1價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為
_______________________________。
⑷ F含有的化學鍵類型是______________，請用相關的離子方程式表示其與KOH稀溶液之間的反應____________________________________。
⑸ D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應產(chǎn)生C單質，該過程的化學方程式為__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）
A. 1mol 苯含有6nA個C－H鍵
B. 標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子
C. 18gH2O含有10nA個電子
D. 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是( )
A．H2O(g)===H2＋
O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－485 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)
CaO(s) ＋ SO2(g) ＋ CO2(g) ΔH1＝218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s) ＋ 4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)
請回答下列問題：
(1)反應Ⅰ能夠自發(fā)進行的反應條件是________。
(2)對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量的濃度c(B)，則反應Ⅱ的Kp＝________(用表達式表示)。
(3)假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1 )大于反應Ⅱ的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
(4)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生，理由是____________________________________________________________________。
A B
C D
(5)圖(a)為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有________。
A．向該反應體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)
D．提高反應體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下，假設反應Ⅰ和Ⅱ同時發(fā)生，且v1>v2，請在圖(b)畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。
(a) (b)
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苯、甲苯、環(huán)己烷
表示的有機物中，能發(fā)生消去反應的共有（ ）