7．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA），的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA
B．35.5g超氧化鉀（KO2）所含的陰離子的數(shù)目為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，氣體的分子總數(shù)為NA
D．6g二氧化硅中含Si-O鍵數(shù)為0.2NA

分析 A、銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，銅由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
B、超氧化鉀是超氧根離子和鉀離子構(gòu)成，依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算陰離子數(shù)分析；
C、二氧化硫和硫化氫混合后發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水；
D、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個(gè)Si-O鍵計(jì)算．

解答 解：A、銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，銅由0價(jià)升高為+2價(jià)，3.2g銅與足量硝酸完全溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為$\frac{3.2g}{64g/mol}$×2×NAmol-1=0.1NA，故A正確；
B、超氧化鉀是超氧根離子和鉀離子構(gòu)成，35.5g超氧化鉀（KO2）物質(zhì)的量=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，所含的陰離子的數(shù)目為0.5NA，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將0.5molSO2氣體與0.5molH2S氣體混合后，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，硫化氫全部反應(yīng)，剩余二氧化硫0.25mol，氣體的分子總數(shù)為0.25NA，故C錯(cuò)誤；
D、6g二氧化硅物質(zhì)的量=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，二氧化硅所含化學(xué)鍵為4個(gè)Si-O鍵，6g二氧化硅含有Si-O鍵數(shù)目為0.4NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解應(yīng)用，難度不大，注意A中銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)與硝酸的濃度無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無(wú)隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時(shí)間后，生成氫氣和NaClO3，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
吸收塔內(nèi)的溫度不能過(guò)高的原因?yàn)闇囟冗^(guò)高H2O2將分解．
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖．
 
寫(xiě)出pH≤2時(shí)ClO2與S2- 反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O
（4）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠(chǎng)污水中含CN- amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．W原子的價(jià)電子層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號(hào)是：N、F．X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp3．這種化合物不易作配體形成配離子的原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易作配體形成配離子．
（2）X的氫化物易溶于水的原因是：氨氣與水反應(yīng)，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣與水都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水．
（3）Z的電子排布式是：1s22s22p63s23p1．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Z屬于p區(qū)．
（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm．晶胞中含有4個(gè)W離子、W離子的配位數(shù)是8，晶體的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在下列變化過(guò)程中，被破壞的作用力正確的是（　　）
A．冰融化一一共價(jià)鍵B．氫氧化鈉熔融--離子鍵、共價(jià)鍵
C．氯化氫溶于水--范德華力D．硫酸氫鈉溶于水--離子鍵、共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．鹵族單質(zhì)，隨著相對(duì)分子量的增大，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)也相應(yīng)升高
B．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行
C．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
D．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．化學(xué)用語(yǔ)是化學(xué)學(xué)科中最美的語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�
A．鈣的元素符號(hào)：CaB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式    O=C=OD．NaCl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑    B＞D＞C
B．原子序數(shù)    d＞c＞a
C．離子半徑    C＞D＞B
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量
（1）寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量＜890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283a kJ＜Q＜890akJ
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ；
（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：
4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H2O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol；．
③斷開(kāi)1mol H-O 鍵與斷開(kāi) 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32KJ，H2O中H-O 鍵  比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
④對(duì)于反應(yīng)A，圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線(xiàn)．

ⅰ曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是D．

該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
C．氫原子中只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀(guān)點(diǎn)

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