17．主族元素最外層電子構型為ns1的元素X與最外層電子構型為msm-1mpm+2的元素Y形成化合物Z，下列說法正確的是（　�。�
①Z可表示為XY　
②熔融狀態(tài)的Z一定導電　
③Z的水溶液用Pt電極電解時，溶液的pH升高　
④Z的水溶液為中性．
A．①④B．②④C．①③D．②③

分析 X原子的最外層電子構型為ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外層電子構型為3s23p5，為Cl元素，所以X與元素Y形成化合物Z可表示為XY，可以表示NaCl或者HCl，依據(jù)二者性質解答．

解答 解：X原子的最外層電子構型為ns1，所以X原子是第IA族的，Y最外層電子構型為3s23p5，為Cl元素，所以X與元素Y形成化合物Z可表示為XY，可以表示HCl或者NaCl、KCl等，熔融狀態(tài)的HCl不導電，電解鹽酸或者氯化鈉或者氯化鉀溶液等pH均升高，氯化氫溶于水顯酸性，氯化鈉、氯化鉀溶于水顯中性，所以正確為：①③；
故選：C．

點評 本題考查了物質的性質，明確原子結構特點，準確判斷元素種類是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗．由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向反應液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應完全后，向其中加物質甲調節(jié)pH到3～4，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用．（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4．）
請回答下列問題：
①方案1中的B儀器名稱是坩堝．
②方案2中甲物質是b（填字母序號）．
a、CaO            b、CuCO3          c、CaCO3
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產品含有鐵元素雜質．而第二組方案幾乎不產生有害氣體，且所得產品純度較高．

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8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水的反應：O2-+H2O=2OH-
B．金屬鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C．金屬鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D．硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應：H++HCO3-=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用NaHCO3 治療胃酸過多：HCO${\;}_{3}^{-}$+H+=CO2↑+H2O
B．H2SO4 溶液中投入鋅粒：2H++Zn=H2+Zn2+
C．CaCO3 溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒溫恒容條件下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡，下列敘述不是反應達到平衡的標志（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等  ②單位時間生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度均不再變化        ④A、B、C的物質的量之和不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化       ⑥混合氣體的密度不再變化
⑦單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB   ⑧A、B、C的物質的量之比為1：3：2．
A．⑤⑥⑧B．③④⑦C．①③⑥D．②⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質中互為同分異構體的是（　�。�
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$HB．CH3CH2OH和CH3OCH3
C．O2和O3D．H2O和H2O2

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9．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍．回答下列問題：
 X
  Y  Z
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族．
（2）下列能證明Y元素與Z元素的得電子能力強弱的是BC．（填序號）
A．氫化物水溶液的酸性     B．最高價氧化物對應的水化物的酸性
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     D．與金屬化合時每個原子得電子的多少
（3）比較Y和Z簡單離子半徑大�。ㄓ秒x子符號表示）S2-＞Cl-
（4）X元素的某種氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子．該物質在加熱條件下能夠將CuO還原為Cu，同時生成一種氣體，該氣體是空氣中的成分之一．則反應的化學方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．若反應中有6.02×1022個電子發(fā)生轉移，則有4g的CuO參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．0.4mol OH-的質量為6.8g，其中含有2.408×1024個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷正確的是（　　）
A．4.48 L H2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為0.1NA
C．53.5 g氯化銨晶體中含有NH4+的數(shù)目為NA
D．標準狀況下，22.4 L氦氣所含有的原子數(shù)為2NA

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