2．如圖，表示正反應是吸熱的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 根據(jù)反應物的總能量＞生成物的總能量，則反應為放熱反應，若反應物的總能量＜生成物的總能量，則反應為吸熱熱反應，無論是吸熱還是放熱，反應物的總能量都是先增大來解答．

解答 解：正反應是吸熱反應，所以反應物的總能量＜生成物的總能量，且反應物的總能量是先增大，
故選A．

點評 本題考查了化學反應的能量變化，圖象分析判斷，化學反應過程中一定伴隨能量變化和反應前后能量守恒是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．
（2）ZW2-離子的立體構(gòu)型是V形．
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是SiO2（填化學式），原因是SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體．
（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為2Cu+8NH3+O2+2H2O=2[Cu（NH3）4]2++4OH-．
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Y原子的配位數(shù)為4，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為$\frac{96×1{0}^{30}}{{a}^{3}•ρ}$（用含a和ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．周期表中關于主族元素性質(zhì)的下列敘述不正確的是（　�。�
A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)
B．主族元素最高正化合價等于最外層電子數(shù)
C．第n主族元素其最高正化合價為+n價，最低負化合價絕對值為8-n（n≥4）
D．第n主族元素其最高價氧化物分子式為R2On，氫化物分子式為RHn（n≥4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（　�。�
A．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C．用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇
D．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：
 QR 
T  W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的原子的得電子能力為：Q＜W（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）冶煉金屬銀采用熱分解法，
（2）冶煉金屬錳采用熱還原法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法錯誤的是（　�。�
XY
ZW
A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z＞X
C．X、Y、Z元素均存在同素異形體
D．W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O （l）    （Ⅰ）
（1）若將反應（Ⅰ）設計成原電池，則正極的電極反應式為N2O4+8H++8e-=N2+4H2O（酸性電解質(zhì)）．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）  （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)
Kb=2×10-5 mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求制定產(chǎn)生的氫氣的條件（大于25ML），并檢驗氯氣的氧化性．
（1）A極發(fā)生的電極反應式是2H++2e-=H2↑，B極發(fā)生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：H接F、G接A、B接D、E接C；
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．

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