Question

現向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，發(fā)生反應4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），4min后，測得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內該反應的平均速率不正確的是（　�。�

• A、v（N₂）=0.125 mol?L^-1?min^-1
• B、v（H₂O）=0.375 mol?L^-1?min^-1
• C、v（O₂）=0.225 mol?L^-1?min^-1
• D、v（NH₃）=0.250 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：反應速率的定量表示方法

專題：化學反應速率專題

分析：先根據三段式求出物質的物質的量，然后根據v=

△c

△t

=

△c

V?△t

來解答．

解答： 解：設反應的NH₃為4xmol，
            4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），
起始（mol）   4        3        0         0
反應量（mol） 4x       3x       2x        6x
平衡量（mol） 4-4x    3-3x      2x        6x
4min后，測得生成的H₂O占混合氣體體積的40%，則有

6x

7+x

×100%=40%，解得x=0.5；
A、v（N₂）=

1mol

2L×4min

=0.125mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B、v（H₂O）=

3mol

2L×4min

=0.375mol?L^-1?min^-1，故B正確；
C、v（O₂）=

1.5mol

2L×4min

=0.1875mol?L^-1?min^-1，故C錯誤；
D、v（NH₃）=

2mol

2L×4min

=0.250mol?L^-1?min^-1，故D正確；
故選C．

點評：本題主要考查了三段法計算以及化學反應速率的計算，難度不大，注意基礎公式的應用．