Question

有五個系列同族元素的物質，101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：對應表中內容，下列敘述中正確的是（　�。�

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr　　151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）　　58.7	I2　　184.0
③	（c）　　19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O　　100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

• A、a、b、c代表的化學物質中均含化學鍵
• B、系列②物質均有氧化性；系列③物質對應水溶液均是強酸
• C、系列④中各化合物的穩(wěn)定性順序為H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
• D、上表內物質HF和H₂O，由于氫鍵的影響，其分子特別穩(wěn)定

Answer 1

考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：A、根據同主族元素的原子以及其單質分子、氫化物的知識來分析；
B、鹵素單質均表現為較強的氧化性，氫氟酸是弱酸；
C、原子的得電子能力越強，則氫化物的穩(wěn)定性越強；
D、氫鍵的影響物理性質，分子的穩(wěn)定性是共價鍵的強弱．

解答： 解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根據遞變順序，可知a為Ne；F、Cl、Br、I屬于同一主族元素的原子，且b應是單質形式，即為Br₂，c為氫化物，即HF，則a、b、c的化學式分別為Ne、Br₂、HF，稀有氣體無任何化學鍵，故A錯誤；
B、鹵素單質均表現為較強的氧化性，其氫氟酸是弱酸，故B錯誤；
C、O、S、Se、Te的原子的得電子能力越弱，非金屬性越來越弱，則氫化物的穩(wěn)定性越弱，故C正確；
D、HF和H₂O，氫鍵影響物理性質，分子的穩(wěn)定性與共價鍵的強弱有關，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生有關元素周期律的知識，是對教材基本知識的考查，較簡單．