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2．前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是185Hf．下列關于18572Hf的敘述中正確的是（　�。�
A．該元素的原子序數是72B．該元素的原子序數是185
C．該原子相對原子質量是185D．該元素是一種新元素

分析 185Hf是一種原子，其質量數為185，質子數為72，原子序數等于質子數．是Hf的一種新的核素．

解答 解：A．185Hf的質子數為72，所以原子序數是72，故A正確；
B．185Hf的質子數為72，所以原子序數是72，故B錯誤；
C．18572Hf的近似相對原子質量為185，故C正確；
D．185Hf是一種原子，18572Hf質子數是72，不是新元素，是新的核素，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題較簡單，考查核素、元素、同位素的關系，明確原子中的數字的意義即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol•L-1 FeCl2溶液，實驗記錄如表（a、b、c代表電壓值）：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅰx≥a電極附近出現黃色，有氣泡產生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現黃色，無氣泡產生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN溶液檢驗出溶液中含Fe3+，看到的現象是溶液變紅．
（2）Ⅰ中，Fe3+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出Cl2氧化Fe2+的離子方程式：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．
（3）由Ⅱ推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電．原因是Fe2+具有還原性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．控制變量，做對照實驗繼續(xù)探究：電解pH=1的NaCl溶液，記錄如表：
序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl溶液的濃度應是0.2 mol•L-1．
②Ⅳ中檢驗Cl2的實驗方法：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色．
③與Ⅱ對比，得出的結論：通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗證了放電順序是：Fe2+＞Cl-（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00mL，大理石用量為10.00g．
請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：
實驗編號溫度（℃）大理石規(guī)格HNO3濃度（mol/L）實驗目的
①25粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對反應速率的影響．
② 
③  
④   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．COCl2分子的結構式為，COCl2分子內含有（　�。�
A．4個σ鍵B．2個σ鍵、2個π鍵C．2個σ鍵、1個π鍵D．3個σ鍵、1個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol NH3分子中含有3NA個σ鍵和4NA個sp3雜化軌道
B．1 mol CO2分子中含有2NA個σ鍵和2NA個sp2雜化軌道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA個σ鍵、2NA個π鍵
D．1 mol C2H4分子中含有4NA個σ鍵、2NA個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．乙烯酮在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成：它與下列試劑發(fā)生加成反應時所生成的產物不正確的是（　�。�
A．與HCl加成生成CH3COClB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3OH加成生成CH3COCH2OHD．與CH3COOH加成生成（CH3CO）2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中屬于烷烴的是AC（填字母）．
（2）在如圖的有機化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和_碳碳三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）如圖中A與C是關系是同分異構體，請寫出A的一氯代產物的結構簡式：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于元素周期表的敘述，正確的是（　　）
A．周期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
B．元素周期表共有16個族，也就是16個縱行
C．同周期元素的電子層數相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，跟NH4Cl的性質相似，則下列對它的描述中正確的是（　�。�
A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物最終分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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