Question

11．向1L含0.3molNaAlO₂的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO₂）增大，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	n（CO2）/mol	溶液中離子的物質(zhì)的量濃度
A	0	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
B	0.1	c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C	0.2	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D	0.3	c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A.0.3molNaAlO₂的溶液中A|lO₂^-離子水解溶液顯堿性；
B.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.1molCO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃；
C.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.2molCO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，
D.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.3molCO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，

解答 解：A.0.3molNaAlO₂的溶液中A|lO₂^-離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.1molCO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，得到溶液中為0.1molNaAlO₂和0.1molNa₂CO₃，
溶液中偏鋁酸根離子水解程度大于碳酸根離子，離子濃度大小c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.2molCO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，
2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，
2                1                                     1
0.3mol       0.15mol                           0.15mol
剩余二氧化碳0.05mol，反應(yīng)碳酸鈉0.05mol，
CO₂+H₂O+Na₂CO₃=2NaHCO₃，
1                  1                 2
0.05mol         0.05mol     0.1mol
得到溶液中0.1molNa₂CO₃，0.1molNaHCO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D.0.3molNaAlO₂的溶液中通入0.3molCO₂反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，得到溶液為碳酸氫鈉溶液，溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物判斷、鹽類(lèi)水解、離子濃度大小比較等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．