【題目】常溫下,在鎂屑和無(wú)水乙醚的混合體系中,滴加鹵代烷,反應(yīng)后得到的有機(jī)鎂化合物稱(chēng)為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機(jī)合成,是重要的有機(jī)合成中間體。反應(yīng)原理為:

利用A()來(lái)合成的流程如圖所示:

(1)物質(zhì)A的名稱(chēng)為________;

(2)AB的反應(yīng)類(lèi)型是_________;

(3)寫(xiě)出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式:_____________________________;

(4)D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種;

(5)寫(xiě)出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________;(寫(xiě)一種即可,已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基)

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

【答案】 環(huán)戊醇 消去反應(yīng) 5

【解析】物質(zhì)A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)得到B,B雙鍵旁的α-H被取代得到C,CD;DHBr發(fā)生取代反應(yīng)生成E,再由E制取F,,由F生成G、,G生成H:;(1)物質(zhì)A的名稱(chēng)為環(huán)戊醇;(2)AB的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng);(3)由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式:;(4)D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有有鄰、間、對(duì)三種,、5 ;(5)①若為芳香族化合物,含有苯環(huán)、②屬于二元醇,含有兩個(gè)羥基。 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子,則兩個(gè)羥基必須對(duì)稱(chēng),有一種氫,與羥基相連的兩個(gè)碳有一種氫,余下的甲基上有一種氫,苯環(huán)上還有兩種H,I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置,分析實(shí)驗(yàn)原理,并判斷下列說(shuō)法和做法,其中不科學(xué)的是(  )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁

D. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中都沒(méi)有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2,下列說(shuō)法正確的是(   )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L,則此時(shí)v(正)<v(逆)

C. 恒溫恒壓下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡將正向移動(dòng)

D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物,將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化

則轉(zhuǎn)化過(guò)程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為

A. 4.4 mol·L1 B. 3.6 mol·L1 C. 4.0 mol·L1 D. 3.2 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過(guò)電解精制飽和食鹽水來(lái)制備N(xiāo)aOH、H2、Cl2,再合成鹽酸。完成下列填空:

(1)粗鹽提純:為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗鹽溶液中依次加入稍過(guò)量的NaOH溶液、______,過(guò)濾后,再向?yàn)V液中加入適量__________,再蒸發(fā)。

(2)電解飽和食鹽水:25℃,電解10L飽和食鹽水,若陰極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L_______(填氣體化學(xué)式),則溶液pH=_______(設(shè)溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應(yīng))。

(3)工業(yè)制鹽酸:利用Cl2和H2化合,所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸,生產(chǎn)流程如下:

為確保Cl2完全反應(yīng),合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。寫(xiě)出一條Cl2必須反應(yīng)完全的理由:______

(4)鹽酸濃度測(cè)定:可用滴定法,用鹽酸滴定已知質(zhì)量Na2CO3的溶液。過(guò)程如下:準(zhǔn)確稱(chēng)量一定質(zhì)量的Na2CO3固體于錐形瓶中,加蒸餾水使其溶解,滴加指示劑X,用待測(cè)鹽酸滴定,接近終點(diǎn)時(shí),加熱錐形瓶,煮沸液體2min,冷卻至室溫,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),記錄消耗鹽酸的體積。重復(fù)上述過(guò)程三次,計(jì)算鹽酸濃度。

已知:指示劑X的變色范圍是5.0~5.2; 25℃,飽和CO2水溶液pH≈4。

①本測(cè)定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、____________________________________。

②本測(cè)定的反應(yīng)原理是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

③接近終點(diǎn)時(shí)煮沸反應(yīng)混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固體的錐形瓶不干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價(jià)電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素,不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司)目前使用一種新型工藝,以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩,具體工藝流程圖如下:

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài),其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+VO3-的形式存在,存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀pH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH

6.4

9.6

3.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)堿浸步驟中最好選用

ANaOH溶液 B.氨水 C.純堿溶液

2)寫(xiě)出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

3)磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

4)溶液1到溶液2的過(guò)程中,調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的,一是除去銅離子,二是使 。

5)濾渣3的主要成分為 ,工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 大氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注.

1PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm1μm=103nm)的顆粒物.下列說(shuō)法不正確的是______(填字母序號(hào))。

aPM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車(chē)尾氣排放等過(guò)程

bPM2.5顆粒小,所以對(duì)人體無(wú)害

c.直徑介于12.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d.推廣使用電動(dòng)汽車(chē),可以減少PM2.5的污染

2)某地科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫(SO2、SO3)和氮(NO、NO2)的新工藝,既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO4CaNO22

硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸,在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸,該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間.尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4,該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③CaNO22可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NONO2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(NO2)2的化學(xué)方程式_________________

3)人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括___________H++HCO3-=H2O+CO2。

簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

再生裝置中產(chǎn)生的CO2H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知:25℃101KPa下:

H2g+O2g═H2Og△H1=-242kJ/mol

CH3OHg+O2g═CO2g+2H2Og△H2=-676kJ/mol

寫(xiě)出CO2H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說(shuō)法正確的是

A. 利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2

B. b電解一段時(shí)間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出

C. c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的精煉

D. d中若M是海水,該裝置是通過(guò)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法使鐵不被腐蝕

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