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下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是(　　)

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

KNO3的溶解度大

用重結晶法除去KNO3

中混有的NaCl

B

BaSO4難溶于酸

用鹽酸和BaCl2

溶液檢測SO

C

NH3能使酚酞溶液變紅

NH3可用于設計噴泉實驗

D

Ca(OH)2能制成

澄清石灰水

可配制2.0 mol·L－1

的Ca(OH)2溶液


B　[解析] 用重結晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質，敘述Ⅰ正確，敘述Ⅱ正確，但二者無因果關系，A項錯誤；BaSO4是難溶于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化鋇溶液來檢驗溶液中的SO，B項正確；NH3能使酚酞溶液變紅是因為NH3溶于水后生成的NH3·H2O電離產生OH－，NH3用于噴泉實驗利用了NH3極易溶于水的特性，二者無因果關系，C項錯誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無法配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、

C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：

①反應C＋G B＋H能放出大量的熱，

G是紅綜色固體粉末；

②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：

2E＋I2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%．

回答問題：

⑴ ①中反應的化學方程式為

(2) 1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉 克

(3) C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為 ，

反應后的溶液與過量的化合物I反應的離子方程式為

(4) E與I反應的化學方程式為

(5) 寫出H物質在工業(yè)上的一種用途_____________。

(6)將一定量的B完全溶于過量鹽酸中，然后通入0.005mol Cl2，再加入0.01mol重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7），恰好使溶液中B2+全部轉化為B3+，鉻元素本身被還原為+3價鉻離子。通過計算確定原B的物質的量為（ ）

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


能用H++OH- ＝ H2O表示的是     (　  　)

A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應　　         B．NaOH溶液和鹽酸反應

C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應　　　 　             D．NaOH溶液和CO2的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出此化學反應方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：

                                                      　　　　　　　　　　。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）                                 　　　 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，

化學反應方程式為                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_______________________。

(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為___________________；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應式為____________________，陰極上觀察到的現象是____________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應式為______________________________，這樣做的主要缺點是____________________。

(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即×100%)的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m∶n值_______________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L－1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將          (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                       檢驗，現象是                               。

(3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是

A.與互為同分異構體

B. 與核外電子排布方式不同

C.通過化學變化可以實現與間的相互轉化

D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同

B.2g氫氣所含原子數目為NA

C.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數為NA

D.17g氨氣所含電子數目為10NA

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