無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．
解答： 解：A．Al3+、HCO3-相互促進水解，生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．AlO2-、Mg2+相互促進水解，生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故C正確；
D．ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應是解答本題的關鍵，側重氧化還原反應、水解離子反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程中，不涉及化學變化的是（　�。�
A、氯化鈉的熔化
B、碳的燃燒
C、氨氣溶于水
D、水的通電分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-的物質的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：1D、6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義．
（1）T業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）在高溫下和氧氣反應制備SO2：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
8SO2+Fe2O3，該反應中被氧化的元素是
 
（填元素符號）．當該反應轉移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）實驗室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉化率（已知SO3．熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響）．

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是
 
．
②當停止通入SO2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是
 
．
③實驗結束后，若裝置D增加的質量為mg，裝置E中產生白色沉淀的質量為n g，則此條件下二氧化硫的轉化率是
 
（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究SO2的性質，設計如圖2實驗裝置．B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為
 
；C中反應的離子方程式為
 
；D中的實驗現(xiàn)象為
 
；E裝置的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

M-3是種正處于臨床試驗階段的小分子抗癌藥物，其結構如圖所示（未表示出其空間構型）．下列關于NM-3的性質描述正確的是（　�。�
A、不含有手性碳原子
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應
D、1mo1該物質最多可與2mo1NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A、Na+、K+、OH-、Cl-
B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．它們在周期表的相對位置如下表：則下列說法正確的是（　�。�
M
XYZ
W
A、Y、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g．L-1
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
C、由X元素形成的單質一定是原子晶體
D、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式
①鎂橄欖石（Mg2SiO4）
 

②高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]
 
．
（2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似地改寫成氧化物的形式
HNO3：
 
     HCOOH：
 
     KAl（SO4）2?12H2O：
 

通過以上改寫可知HNO3的酸酐為
 
，HCOOH在濃硫酸的作用下可制
 
氣體（濃硫酸可以將某些物質中的H2O按2：1的比例脫出）
（3）已知在一定條件下，F(xiàn)e在Cl2中燃燒可以生成FeCl8，可以視為FeCl2?2FeCl3，類似地碘與Fe在一定條件下可得到Fe3I8，它可看作：
 

注：氧化物前后系數(shù)不能出現(xiàn)分數(shù)，如鈉長石（NaAlSi3O8）寫作Na2O?Al2O3?6SiO2，而不能寫成
1
2
Na2O?
1
2
Al2O3?3SiO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡．合金中鐵和銀的質量比為（　�。�
A、65：56B、56：108
C、56：9D、65：9

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