Question

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　�。�

實驗后的記錄：     ①Cu為負極，Zn為正極               ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應 ③SO42-向Cu極移動                        ④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體      ⑤電子的流向是：Cu-→Zn                     ⑥正極反應式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應

• A、①②③
• B、②④
• C、②④⑥
• D、③④⑤

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此來解答．

解答： 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②Cu極為正極上發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應，故②正確；
③因為陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以SO₄^2-向負極鋅極移動，故③錯誤；
④由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.25mol，故④正確；
⑤電子的流向是負極到正極：Zn→Cu，故⑤錯誤；
⑥正極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．