Question

在8HNO₃（�。�+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）

 

元素被還原，

 

是還原劑．
（2）

 

是氧化產(chǎn)物，

 

是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比為

 

．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：8HNO₃（�。�+3Cu=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來(lái)解答．

解答： 解：（1）N元素得到電子被還原，Cu失去電子為還原劑，故答案為：N；Cu；　
（2）還原劑被氧化，對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為Cu（NO₃）₂，氧化劑被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物為NO，故答案為：Cu（NO₃）₂；NO；
（3）由反應(yīng)及N原子守恒可知，8mol酸中2mol作氧化劑、6mol作酸，則起氧化劑（被還原）作用的HNO₃與起酸性作用的HNO₃的質(zhì)量比=物質(zhì)的量比=1：3，
故答案為：1：3；
（4）Cu元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低為+2價(jià)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，則雙線(xiàn)橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為
，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，題目難度不大．