元素周期表中第四周期的金屬元素在生產和科研中有非常重要的使用價值．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：
4FeCl
3+2NH
2OH?HCl→4FeCl
2+N
2O↑+6HCl+H
2O
①Fe
2+在基態(tài)時，核外電子排布式
．
②羥胺中（NH
2OH）采用SP
3雜化的原子有
．
③Fe
2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數為
．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu（NH
3）
4]SO
4晶體，該晶體中含有的化學鍵類型是
．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH
3）
4]
2+，已知NF
3與NH
3的空間構型都是三角錐形，但NF
3 不易與Cu
2+形成配離子，其原因是
．
（4）配合物Ni（CO）
4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl
4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）
4屬于
晶體；
（5）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周 期電負性最小的原子可作為容體摻入C
60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C
60 化合物．現把C
60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖2所示，若每個四面體空隙填入一個原子，則全部填滿C
60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C
60 化合物的化學式為
．
