化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系

（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。
（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結構相同，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸，
H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構式分別為_________和_________。

（1）HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4
（2）；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：022

六十年代美國化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性判斷其強弱的經(jīng)驗規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結的氧原子數(shù)與其酸性強弱成相關性設含氧酸化學式為HnROm，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。

    說明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價鍵。(m-n  0  1  2  3)

含氧酸強度

弱酸

中強酸

強酸

高強酸

實例

HClO

H3PO4

H2SO4

HClO4

結構式

HO-Cl

    (1)按上述規(guī)律判斷：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強弱順序為________。

    (2)從結構式分析：HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個氧原子數(shù)與酸性強弱的關系為________。

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

美國化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性判斷的經(jīng)驗規(guī)律，即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與其酸性強弱成相關性．設含氧酸化學式為，則非羥基氧原子數(shù)為（m－n），其數(shù)值越大，該含氧酸酸性越強：

m－n

0

1

2

3

含氧酸強度

弱酸

中強酸

強酸

很強

舉例

HClO

（1）按上述規(guī)律判斷：、、的酸性由強到弱的順序為________．

（2）從形式上看，亞磷酸（）和亞砷酸（）分子結構相同，酸性強弱相當，但實際上它們的酸性強弱差別很大，為中強酸，而為弱酸．試根據(jù)上述經(jīng)驗規(guī)律推斷，和的結構式分別為________．

 

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科目：高中化學 來源：2012年蘇教版高中化學必修2 4.2化學是社會可持續(xù)發(fā)展的基礎練習卷（解析版） 題型：填空題

化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系:

  m-n

  0

  1

  2

  3

含氧酸強度

 弱 酸

中 強

 強

很 強

  實 例

HClO

H3PO4

HNO3

 HClO4

（1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。

（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結構相同，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構式分別為_________和                   。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是―OH）氧原子數(shù)與酸性強弱成相關性。設含氧酸化學式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強。鮑林認為含氧酸的強弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關系:

  m-n

  0

  1

  2

  3

含氧酸強度

 弱 酸

中 強

  強

很 強

   實 例

HClO

H3PO4

HNO3

 HClO4

（1）       規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強到弱的順序為_________________。

（2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結構相同，但酸性強弱相差很大，已知H3PO3為中強酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結構式分別為_________和                    。

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