12．寫(xiě)出下列原子的核外電子排布式：
（1）17Cl1s22s22p63s23p5；
（2）24Cr[Ar]3d54s1；
（3）34Se[Ar]3d104s24p4；
（4）29Cu[Ar]3d104s1．

分析 原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則綜合考慮，寫(xiě)出核外電子排布式．

解答 解：（1）Cl所含質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，
故答案為：1s22s22p63s23p5；
（2）Cr所含質(zhì)子數(shù)為24，原子核外電子數(shù)為24，3d能級(jí)上的原子軌道處于半滿(mǎn)時(shí)，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d54s1，故答案為：[Ar]3d54s1；
（3）Se所含質(zhì)子數(shù)為34，原子核外電子數(shù)為34，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫(xiě)出為[Ar]3d104s24p4，
故答案為：[Ar]3d104s24p4；
（4）Cu所含質(zhì)子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，3d能級(jí)上的原子軌道處于全滿(mǎn)時(shí)，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d104s1，
故答案為：[Ar]3d104s1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)，Cr、Cu的電子排布書(shū)寫(xiě)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意半滿(mǎn)為穩(wěn)定狀態(tài)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A、B質(zhì)量比m：n
B．25℃時(shí)，1Kg氣體A與1Kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m
C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．已知A-K是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物，其中G不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，它們之間有如下關(guān)系．

試回答下列：
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：CaC2+H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$=2CH3CHO+2H2O，；
（3）寫(xiě)出I→J的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr；
（4）寫(xiě)出酯K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知和互為同分異構(gòu)體（順?lè)串悩?gòu)），則化學(xué)式為C3H5Cl的鏈狀化合物的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是①．
①甲烷氣體通入空氣中點(diǎn)燃獲得熱量
②甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質(zhì)和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．食品添加劑對(duì)人體的健康均無(wú)害，所以不用嚴(yán)格控制用量
B．棉、麻、絲、毛的主要成分都是纖維素
C．光纖的主要成分是二氧化硅
D．農(nóng)業(yè)施肥所用的碳銨和尿素均屬于無(wú)機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)根據(jù)三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問(wèn)題：

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（2）如圖1所示，進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)：
①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液顏色變淺或褪色．
②拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是：從D向試管中通入空氣．
③若將如圖2裝置連接在上述裝置B之后，其中下列說(shuō)法不合理的是a（填序號(hào)）．
a．能表明I-的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色
b．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
c．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
d．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖3所示：
①設(shè)計(jì)裝置A的目的是：利用產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w排出B管中的氧氣，此裝置的明顯缺陷是無(wú)尾氣吸收裝置．
②若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的主要成分是：NO、NO2，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為B（填序號(hào)）．
A．0.1mol    B．0.15mol    C．0.2mol     D．0.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是（　�。�
A．
干燥氯氣		B．
稀釋濃硫酸
C．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣		D．
測(cè)定鹽酸濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種地殼中含量最多的金屬單質(zhì)和6.72L的H2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH3．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑．
（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是Mg3N2  （用化學(xué)式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有CuO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取樣后加H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無(wú)Cu2O． （已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）

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