Question

氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要的化合物，它與水反應可生成NH₃．請回答下列問題：
（1）Na₃N的電子式為

 

，由

 

鍵形成．
（2）Na₃N與鹽酸反應生成兩種鹽，其電子式分別是

 

，

 

．
（3）Na₃N與水的反應屬于

 

（填基本反應類型）反應．
（4）比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r（Na⁺）

 

r（N^3-）（填“＞”“=”或“＜”）．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,電子式

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)氮化鈉（Na₃N）與水作用可產生NH₃知，氮化鈉（Na₃N）能電離出自由移動的鈉離子和N^3-，由此判斷氮化鈉是離子化合物；根據(jù)離子化合物的電子式書寫規(guī)則書寫即可；活潑金屬和活潑非金屬之間存在離子鍵．
（2）先寫氮化鈉和水反應的方程式，再寫生成物和酸反應的方程式，兩式相加即可得出氮化鈉和鹽酸反應的方程式；根據(jù)離子化合物的電子式書寫規(guī)則書寫即可．
（3）Na₃N與水的反應生成氫氧化鈉和氨氣屬于復分解反應；
具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比．

解答： 解：（1）Na₃N電離出Na⁺、N^3-，H₂O電離出H⁺、OH^-，N^3-和H⁺結合成為NH₃，Na⁺與OH^-結合成為NaOH，所以Na₃N為離子化合物，是由離子鍵結合形成的，其電子式為：．
故答案為：，離子鍵；
（2）氮化鈉和水反應生成氨氣和氫氧化鈉，Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH①
氨氣和鹽酸反應生成氯化銨：NH₃+HCl=NH₄Cl②
氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水：NaOH+HCl=NaCl+H₂O③
 通過方程式知，生成的鹽有NaCl、NH₄Cl，所以生成兩種鹽．
其電子式分別為：和
故答案為：2；、；
（3）Na₃N與水的反應Na₃N+3H₂O=NH₃+3NaOH，屬于復分解反應；
故答案為：復分解反應；
（4）Na⁺與N^3-屬電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na⁺的核電荷數(shù)大而N^3-半徑小，r（Na⁺）＜r（N^3-）．
故答案為：＜．

點評：本題考查了化學鍵、電子式的書寫及離子半徑大小的比較等知識點，相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)與離子半徑成反比，核電荷數(shù)越大，半徑越��；本題難度不大，注意基礎知識的總結．