18．某化學(xué)小組為測(cè)定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
取ag鎂鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg
當(dāng)溶液B為NOH溶液時(shí)，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-b}{a}$×100%．

分析 鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg是鎂的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量為（a-b）g，根據(jù)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{鋁的質(zhì)量}{合金的質(zhì)量}×100%$．

解答 解：鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以測(cè)定剩余固體的質(zhì)量為bg是鎂的質(zhì)量，則鋁的質(zhì)量為（a-b）g，所以鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{鋁的質(zhì)量}{合金的質(zhì)量}×100%$=$\frac{a-b}{a}$×100%，故答案為：$\frac{a-b}{a}$×100%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和元素的質(zhì)量比，根據(jù)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，應(yīng)用質(zhì)量差進(jìn)行計(jì)算求解．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A、B、C、D、E、F均只含C、H、O三種元素，在一定條件下有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
有以下信息可供參考：
①A分子中共有24個(gè)原子，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的95倍．
②B分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；在加熱條件下可與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)；與FeCl3溶液相遇不顯紫色．
③A、B相對(duì)分子質(zhì)量之差等于54．
根據(jù)你的推導(dǎo)，回答下列問題：
（1）A的分子式C11H10O3；C的摩爾質(zhì)量72g/mol；E中官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應(yīng)①的類型是取代反應(yīng)；反應(yīng)②的類型是氧化反應(yīng)．
（3）D+Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCHO+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH2=CHCOOH+2Cu2O↓+2H2O；反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）寫出符合下列要求的B的同分異構(gòu)體（不包括B本身）；
①苯環(huán)上的一溴代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③可與NaOH溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．碳原子數(shù)四到士的烷烴中其一氯化物只有一種的是和（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
A．14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體
B．N4屬于一種新型的化合物
C．14N與15N化學(xué)性質(zhì)不相同
D．1mol N4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表（　　）
元素代號(hào)XYZMNP
原子半徑/nm0.1860.1430.0750.0740.1520.099
元素的主要化合價(jià)+1+3+5、-3-2+1+7、-1
下列敘述錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）
A．X、N元素的金屬性：X＞N
B．Y、M元素形成的離子化合物是工業(yè)冶煉Y的原料
C．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒生成的化合物39g中共含有0.5NA個(gè)陰離子
D．表中Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式可表示為H3ZO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗，其在該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)作用：一是加注液態(tài)反應(yīng)物，二是控制反應(yīng)速度．
（2）試驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成．
①Ⅲ中的試劑為堿石灰；
②Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O；
③Ⅴ的作用為除去沒有被氧化完的氨氣，裝置V的缺陷是沒有防倒吸．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）化合物A中含單質(zhì)M的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則A的化學(xué)式為Mg3N2，寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞PH3B．離子半徑：Na+＞Cl-＞F-
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．離子的還原性 Cl＞Br＞I

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．制取溴苯：鐵屑、溴水、苯
B．要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，可向其溶液中加入AgNO3溶液
C．苯酚有酸性，可使紫色石蕊變紅
D．用溴水可鑒別苯、CCl4、苯乙烯

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