Question

【題目】已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

Answer 1

【答案】BC

【解析】

A.物質的燃燒反應是放熱反應，焓變小于零，即△H1<0、△H2<0，故A錯誤；

B.利用蓋斯定律進行計算，將②2+③-①，可得⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1，故B正確；

C.物質的燃燒反應是放熱反應，焓變小于零，所以ΔH1<0，ΔH3<0，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：①-③2得到CH3COOH(l)+2H2O(l)=2CO2(g)+4H2(g)，不是反應④，故D錯誤；

故答案：BC。