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下列離子方程式不正確的是

A．過量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反應：2H++SO42—+Ba2++2OH—= BaSO4↓+2H2O

B．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

C．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2O

D．向氨水中通入過量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3—

 

B

【解析】

試題分析：A.符合事實，拆寫無誤。正確。B．NH4HCO3和過量NaOH溶液相混合時，要以NH4HCO3為標準，該物質電離產生的陽離子、陰離子都能與OH—發(fā)生反應。該反應的蠟燭方程式是：NH4++HCO3— +2OH—=CO32—+2H2O+NH3↑.錯誤。C.符合客觀事實，拆寫符合離子方程式的要求。正確。D.酸多得到酸式鹽。正確。

考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省鹽城市高二下學期期終考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對羥基苯甲醛（結構簡式如圖）是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體。下列說法不正確的是

A．能發(fā)生水解反應

B．有兩種含氧官能團

C．與苯甲酸()互為同分異構體

D．一定條件下能與溴水、FeCl3溶液及銀氨溶液反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組在實驗室中配制0.20mol·L-1的鹽酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的氫氧化鈉溶液。

⑴配制待測液：將1．7 g含有少量雜質(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成200 mL溶液，所需的主要玻璃儀器除燒杯，200 mL容量瓶，量筒，還有 ﹑ 。

⑵滴定：

①盛裝0.20mol·L-1鹽酸標準液應該用 式滴定管，

②滴定時，先向錐型瓶中加酚酞作為指示劑；再逐滴滴定，觀察到 時為滴定終點。

③有關數據記錄如下：

滴定序號

待測液體體積(mL)

所耗鹽酸標準液的體積(mL)

起始讀數

滴定前

終點讀數

1

20.00

0.50

20.40

2

20.00

6．00

26．10

3

20.00

4．00

24．00

 

數據處理：NaOH溶液的濃度為 mol·L-1，燒堿樣品的純度為 。（保留三位有效數字）

⑶試分析以下各項操作對實驗結果的可能影響，用“偏高”﹑“偏低”或“無影響”等填空：

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果 ；

②若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果 ；

③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果 ；

④讀數時，若滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，則會使測定結果 ；

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（24分）下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

 

 

 

①

②

③

④

 

3

⑤

⑥

⑦

 

 

 

⑧

 

4

⑨

⑩

 

 

 

 

 

 

（1）被選作相對原子質量標準的核素是 （填核素符號）。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第 族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 原子半徑最大（填元素符號）。

（5）元素④與⑥形成的化合物屬于 （填 “共價”或“離子”）化合物。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是 。

A、將單質⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質⑥，說明⑤的金屬性弱

B、比較⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強

C、將⑤、⑥的單質分別投入到水中，觀察到⑤與水反應更劇烈，說明⑤的金屬性強

D、將⑤、⑥的單質分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是

A． N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于反應2SO2+O22SO3下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3

B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2

C．平衡時SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍

D．平衡時SO2的濃度必為O2濃度的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道，N4是一種形似白磷的分子，18O2是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是

A． 18O2 與16O2 性質完全相同        　 B．N4＝2N2是化學變化

C． N4和N2互為同位素     　 　 D．18O2中含18個中子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省淮安市高三第三次調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A．充電時電極a連接電源的負極

B．放電時負極的電極反應式為Zn—2e－=Zn2+

C．放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大

D．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省海門市第一學期期末教學質量調研高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質不能實現直接轉化的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2

C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

 

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