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現代無機化學理論的基礎之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發(fā)現的，它對新元素的發(fā)現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內容的

①元素的性質隨原子量的遞增而呈周期性的變化

②元素的性質是元素原子序數的周期性函數

③元素的金屬性和非金屬性隨原子序數的遞增呈現周期性變化

④元素性質遞變只取決于核電荷數的遞變，與原子結構無關

A．①③        B．②③        C．①④        D．①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態(tài)．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
無影響
無影響
，原因是
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中 的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
．

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科目：高中化學 來源：高一化學　專題1　微觀結構與物質的多樣性　1.1.2元素周期律(蘇教版必修2) 題型：013

現代無機化學理論的基石之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發(fā)現的，對新元素的發(fā)現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．元素周期律揭示的規(guī)律包括以下的內容：①元素的性質隨相對原子質量的遞增作周期性的變化；②元素的性質是元素原子序數的周期性函數；③事物的量變可以引起質變；④元素性質的遞變只取決于其核電荷數的遞變，與原子結構無關．其中正確的是

[　　]

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現代無機化學理論的基石之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發(fā)現的，對新元素的發(fā)現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用．元素周期律揭示的規(guī)律包括以下的內容：
①元素的性質隨相對原子質量的遞增作周期性的變化；
②元素的性質是元素原子序數的周期性函數；
③事物的量變可以引起質變；
④元素性質的遞變只取決于其核電荷數的遞變，與原子結構無關．其中正確的是


  1. A.
    ①②
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

現代無機化學理論的基石之一——元素周期律，是1869年門捷列夫在總結前人經驗的基礎上發(fā)現的，對新元素的發(fā)現、化學理論和實驗等研究工作起到了指導作用。周期律揭示的規(guī)律包括以下內容中的(    )

①性質隨相對原子質量的遞增發(fā)生周期性變化  ②元素的性質是元素原子序數的周期性函數  ③事物的量變可以引起質變  ④元素性質的遞變只取決于其核電荷數的遞變，與原子結構無關

A.①②                  B.②③                    C.①④                   D.①②③④

 

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