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Al2O3•2SiO2•2H2O是（）


  1. A.
    混合物
  2. B.
    兩種氧化物的水化物
  3. C.
    硅酸鹽
  4. D.
    鋁酸鹽
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
3C（s）+Fe2O3（s）═3CO（g）+2Fe（s）△H=+490.6kJ/mol
．
（2）反應2CO+O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應4Fe+3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應3CO+Fe2O32Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式
K=
K
3
1
K2
K=
K
3
1
K2
．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應產生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
1.5＜
n(C)
n(Fe2O3)
＜3
．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是
①⑤
①⑤
（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是
與C或CO反應，提供反應所需的熱量
與C或CO反應，提供反應所需的熱量
．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中
否
否
（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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科目：高中化學 來源：廣東省韶關市2011屆高三一模理綜化學試題 題型：022

鐵、鋁是現(xiàn)代金屬材料的主角．

(1)寫出Al的原子結構示意圖________；鐵在周期表中的位置為________；

(2)已知：鋁的燃燒熱為1675 kJ·mol－1，2Fe(s)＋3/2O2(g)Fe2O3(s)；ΔH＝－822 kJ·mol－1；

則2Al(s)＋Fe2O3(s)Al2O3(s)＋2Fe(s)；ΔH＝________；

(3)利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于________處(填“M”或“N”)．

若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵棒上發(fā)生的電極反應方程式為________；

(4)對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

（1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g) ； △H＝－110.5kJ·mol－1       ①

           2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)  ；△H＝－822.1kJ·mol－1    ②

請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式：

                                                                。

（2）氯化爐中通入O2的目的是                                     。

（3）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式是                  。

（4）氯化爐中導出的氣體，通常用亞硫酸鈉溶液來吸收，請寫出用Na2SO3溶液處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式                              。

（5）在升華器中加入鋁粉的目的是                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下：

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（1）已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）△H=-822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式______．
（2）反應2CO+O2
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2CO2的平衡常數(shù)為K1；反應4Fe+3O2
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2Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應3CO+Fe2O3
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2Fe+3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式______．
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應：
①Fe2O3+3C
 高溫 
.
 
2Fe+3CO ②Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2若反應產生的氣體是CO2和CO，則
n(C)
n(Fe2O3)
的取值范圍是______．
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因______．
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2（g）+3C（s）+Al2O3（s）
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2AlCl3（g）+3CO（g）△H＞0，欲提高金屬鋁的氯化效果，不可采取的措施是______（填序號）：
①增加C的量 ②多通入Cl2③升高溫度 ④移走部分AlCl3（g） ⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是______．
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol/L時，可認為已沉淀完全．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol/L．此時所得沉淀中______（填“是”或“否”）含有Al（OH）3．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33）．

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科目：高中化學 來源：0113 模擬題 題型：填空題

無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)制備無水AlCl3的流程如下
（1）已知：
C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H＝－110.5kJ/mol
2Fe(s)＋3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H＝－822.1kJ/mol
請寫出C還原Fe2O3生成CO的熱化學方程式___________________________。
（2）反應2CO＋O22CO2的平衡常數(shù)為K1；反應4Fe＋3O22Fe2O3的平衡常數(shù)K2，則反應
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2的平衡常數(shù)K與K1、K2的關系式___________。
（3）高溫下，氧化鐵能跟碳發(fā)生下列反應：
① Fe2O3＋3C2Fe＋3CO ② Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
若反應產生的氣體是CO2和CO，則的取值范圍是_________________。
（4）氯化爐中生成的氣體，通常用堿性的亞硫酸鈉溶液來吸收，請用離子方程式分析亞硫酸鈉溶液呈堿性的原因____________________。
（5）氯化爐中發(fā)生：3Cl2(g)+3C(s)＋Al2O3(s)2AlCl3(g)＋3CO(g) △H>0，欲提高金屬鋁的氯化效果,不可采取的措施是______(填序號):
①增加C的量 ②多通入Cl2 ③升高溫度 ④移走部分AlCl3(g)
⑤使用合適的催化劑工業(yè)上還常采用向氯化爐中通入O2的方法，其目的是________________。
（6）沉淀分析法一般規(guī)定：溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5 mol/L時，可認為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)＝0.2mol/L。此時所得沉淀中_____(填“是”或“否”）含有Al(OH)3。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10-33)。

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