14．下列物質既能發(fā)生消去反應又能被氧化成醛的是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．C．D．（CH3）2CBrCH2OH

分析 連接醇羥基的碳原子上含有兩個H原子的醇能發(fā)生催化氧化反應生成醛，連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子的有機物能發(fā)生消去反應，據(jù)此分析解答．

解答 解：連接醇羥基的碳原子上含有兩個H原子的醇能發(fā)生催化氧化反應生成醛，連接醇羥基或鹵原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子的有機物能發(fā)生消去反應，
A．該分子能被催化氧化生成醛，但不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；
B．該分子不能發(fā)生催化氧化反應也不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．該分子發(fā)生催化氧化反應生成酮而不能生成醛，故C錯誤；
D．該分子中連接醇羥基的碳原子上含有2個氫原子，所以能發(fā)生催化氧化生成醛，連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以能發(fā)生消去反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查消去反應和醇的催化氧化反應，為高頻考點，明確有機物官能團和性質關系是解本題關鍵，注意醇發(fā)生催化氧化反應及消去反應結構特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知A-D為有機物，它們有如下轉化關系：

已知：0.1mol烴A與足量的氧氣完全反應生成0.4molCO2和9gH2O，A中有三個甲基，分子B中只有一個官能團．請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH3CH（CH3）2；A到B的反應類型取代反應；
（2）寫出C和D發(fā)生化學反應的方程式（CH3）2CHCOOH+CH2OHCH（CH3）2$→_{△}^{濃硫酸}$（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數(shù)目為0.6NA
B．0.1mo Cl2全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數(shù)目為0.3NA
D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．

探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（ 25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-�。ㄓ秒x子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN-+CO2+H2O═HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）•c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節(jié)pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-，2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．F是一種橡膠具有高彈性、耐寒性和耐磨損性能，X是一種合成樹脂，二者的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
（1）①反應的類型為加成反應．
（2）A分子中核磁共振氫譜的吸收峰只有1組，則A的結構簡式為CH3COCH3．
（3）A→C的化學方程式為CH3COCH3+CH≡CH$\stackrel{KOH}{→}$．
（4）D、E中均含有碳碳雙鍵，則關于D的說法不正確的是ab．
a．分子式為C5H12O
b．可被氧化成醛類
c．官能團含有碳碳雙鍵和羥基
d．能夠發(fā)生加成、消去、取代、聚合等反應
（5）H存在順反異構，其反式結構簡式為，H的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種．
（6）G→H的化學方程式為+CH3CHO$→_{△}^{NaOH}$+H2O．
（7）B與FeCl3溶液作用顯紫色．B與 G在一定條件下反應生成X的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關化學用語表示不正確的是（　�。�
A．丙烯醛的結構簡式：CH2═CHCHO
B．CSO的電子式：
C．硫酸氫鈉熔融時的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
D．S2-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列有關說法正確的是（　�。�
A．25℃時，pH=4.5的硫酸溶液中c（H+） 是pH=5.5的磷酸中c（H+）的10倍
B．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金的耐腐蝕性都較差
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．常溫下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．常溫下，下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）
B．將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）
C．0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．硅是無機非金屬材料的主角之一．下列關于硅及其化合物性質的說法，不正確的是（　�。�
A．硅的非金屬性比硫弱B．硅酸鈉可溶于水
C．SiO2與氫氟酸能反應D．硅原子易失去或得到電子

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