Question

1．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Q與X同主族；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．

		Y	Z
R

請回答下列問題：
（1）寫出Y元素的名稱：氮，Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖；R在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）Q₂Z電子式為：，Q₂Z₂含的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵．
（3）R、Z分別形成簡單離子的半徑大小：Al³⁺＜O^2-（離子符號表示）
（4）Y的氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

Answer 1

分析 X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答．

解答 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，部分元素在周期表中的位置關系如右圖所示，則Y、Z位于第二周期、R位于第三周期；X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，最外層最多容納8個電子，則Z含有2個電子層，最外層含有6個電子，為O元素；根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知Y為N、R為Al元素；Q與X同主族，Q的原子序數(shù)大于O，則Q為Na元素，
（1）Y為N元素，名稱為氮；Q為Na元素，其原子序數(shù)為11，其原子結(jié)構(gòu)示意圖：；R為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期ⅢA族，
故答案為：氮；；第三周期ⅢA族；
（2）Q₂Z為Na₂O，氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；Q₂Z₂為Na₂O₂，過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，化學式中含有離子鍵和共價鍵，
故答案為：；離子鍵、共價鍵；
（3）R、Z分別形成簡單離子分別為Al³⁺、O^2-，兩種離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Al³⁺＜O^2-，
故答案為：Al³⁺＜O^2-；
（4）Y為N元素，對應的氫化物為氨氣，對應的最高價氧化物的水化物為硝酸，二者發(fā)生反應為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系的綜合應用，為高頻考點，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力．