在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),達(dá)到平衡的標(biāo)志是

　(　　)

①體系的壓強(qiáng)不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)mmol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)pmol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A.③④⑤⑥　　　　　　　            B.②③④⑥

C.①③④⑤                              D.①③④⑥


選B。判斷化學(xué)平衡的根本標(biāo)志是v(正)=v(逆),⑥中mmol A斷鍵,則同時(shí)生成pmol C,而pmol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng),因此對(duì)C而言v(正)=v(逆),

⑥正確;而⑤中沒(méi)有指明反應(yīng)速率的方向,錯(cuò)誤;平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變,則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變,③④正確;間接標(biāo)志是體系的溫度不再改變,故②正確。但因(m+n)與(p+q)的相對(duì)大小不確定,故①無(wú)法確定。若m+n=p+q,則壓強(qiáng)始終不變化,則①錯(cuò)誤。因此選B。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型不能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是　(　　)

A.化合反應(yīng)                     B.加成反應(yīng)

C.加聚反應(yīng)                     D.取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中,在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng),且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是　(　　)

A.蠶絲　　　B.淀粉　　　C.豆油　　　D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是　(　　)

A

B

C

D

硅太陽(yáng)能電池

鋰離子電池

太陽(yáng)能集熱器

燃?xì)庠?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí),c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?　　)

A.a>b>c>d　　　　　　　                 B.a>c>d>b

C.c>a>b>d                                   D.b>d>c>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)已知反應(yīng)A+3B2C+D,在30 s內(nèi)A的濃度減小了0.5 mol·L-1,則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的反應(yīng)速率為　　　　    

mol·L-1·min-1,以C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為　　　　mol·L-1·min-1。

(2)在恒溫恒容條件下,反應(yīng)2SO2+O22SO3進(jìn)行一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·s-1,則這段時(shí)間為　　　s。

(3)將物質(zhì)的量相等的A、B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,

C的平均反應(yīng)速率是0.1 mol·L-1·min-1�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

①x值是　　　　　　　。

②用B表示的5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______________________________。

③反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中的A、B物質(zhì)的量各為　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,回答下列問(wèn)題:

(1)指出圖中儀器名稱:

c　　　　,d　　　　。

(2)儀器d的作用是　                              ,

c中液體有　　　　和　　　　,其中無(wú)機(jī)物里溶有　　　　,可用　　　　檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)　　　　的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。

(3)e處點(diǎn)燃的氣體主要成分有　                                  ,

火焰的顏色　        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)在25℃時(shí),向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至

2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過(guò)4 min,鐵粉完全溶解。則前2 min與后4 min相比,反應(yīng)速率較快的是　　　　,其原因是　    。

(2)在1×105Pa和25℃時(shí),H—H鍵、N≡N鍵和N—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、945 kJ·mol-1和391 kJ·mol-1,

①根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是      (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);

②在25℃時(shí),取1 mol氮?dú)夂? mol氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為　　　　kJ;

③實(shí)際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是　　　　。

A.Q1>Q2　            　B.Q1<Q2　          　C.Q1=Q2

如此選擇的理由是　                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)硝酸反應(yīng)的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．稀硝酸與鐵反應(yīng)，有氫氣放出

B．濃硝酸跟銅反應(yīng)，有二氧化氮?dú)怏w放出

C．硝酸跟碳酸鈉反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出

D．硝酸受熱時(shí)，有二氧化氮、氧氣放出

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同步練習(xí)冊(cè)答案