【題目】用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定20mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A.裝鹽酸的滴定管用蒸餾水洗干凈后立即裝入鹽酸
B.滴加鹽酸時(shí)滴到錐形瓶外
C.滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，振蕩時(shí)待測(cè)液濺出錐形瓶
D.滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失

【答案】C
【解析】解：A．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定，都在標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸滴到錐形瓶外，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知滴定結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；

C．振蕩時(shí)待測(cè)液濺出錐形瓶，導(dǎo)致待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，根據(jù)c（待測(cè)）= 可知測(cè)定結(jié)果偏低，故C正確；

D．滴定前裝鹽酸的滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)（待測(cè)）= 可知測(cè)定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)液；先用待測(cè)液潤(rùn)洗后在移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn))．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于不屬于取代反應(yīng)的是（ ）
A.油脂的水解
B.在一定條件下，苯與濃硝酸反應(yīng)制取硝基苯
C.乙醛與氫氣的反應(yīng)
D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O，為測(cè)定x的值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4 ， 用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 的體積為10.00mL．
（1）若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將（填“偏大”或“偏小”）．
（2）x= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)S2Br2＞S2Cl2
D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl2+2H2O→SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是 ．
（2）XZ3化合物的電子式是 ．
（3）分別寫(xiě)出X、Y的含氧酸的分子式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．．

　族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

　O

二

C

N

O

Ne

三

Na

Mg

Al

Si

S

Cl


（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是 ．
（3）NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是 ． 它常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期p區(qū)元素共有13種，除鋁外全部是非金屬元素。

(1)基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_______________；短周期p區(qū)元素中，第一電離能最小的元素與電負(fù)性最大的元素組成的化合物是_______________(填化學(xué)式)。

(2)鹵素與硼、氮、磷可形成BF3，NCl3和PBr3。下列有關(guān)以上三種分子的敘述正確的是_________；

A.化學(xué)鍵類(lèi)型相同 B.空間構(gòu)型相同

C.中心原子的雜化軌道類(lèi)型相同 D.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同

(3)CS2是一種溶劑，它能溶解硫磺。寫(xiě)出一種與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子______________。CO能與Ni形成正四面體型的配合物Ni(CO)4，3.42gNi(CO)4中含有_____molσ鍵。

(4)CCl4與水互不相溶，SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似，但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。

(5)鋁的幾種鹵化物的熔點(diǎn)如下：

鹵化鋁

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔點(diǎn)/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶體類(lèi)型是______，AlI3晶體中存在的作用力有_______________。

(6)氮化鋁晶體為原子品體，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其晶體密度為ɑg/cm3，晶胞如圖所示。

①鋁原子的配位數(shù)為_______________。

②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。氮化鋁晶胞中，鋁原子和氮原子之間最短的核間距為________nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是

A.CuB.熔融的氧化鋁C.稀硫酸D.葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求完成下列方程式

(1)濃硫酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;

(2)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

(3)高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________;

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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