【題目】NH4Cl和Ba(OH)2反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能

B. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

【答案】D

【解析】

A、NH4Cl和Ba(OH)2反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，是因為熱能轉(zhuǎn)化為化學能,不是核能的轉(zhuǎn)化成熱能,故A錯誤;
B、NH4Cl和Ba(OH)2反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，是因為熱能轉(zhuǎn)化為化學能,故 B錯誤;
C、吸熱反應(yīng)中生成物的總能量不可能等于反應(yīng)物的總能量,故C錯誤;
D、吸熱反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量,故D正確;
綜上所述，本題應(yīng)選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。

(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；

(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。

(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；

②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；

③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應(yīng)采用下列方法中的�。ǎ�

A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中

C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等許多金屬能形成配合物。

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格近中等優(yōu)點。

①Cu的基態(tài)原子價電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是，________________，(用元素符號表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體的化學式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空腺中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：標準狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子，下列說法正確的是 (　　)

A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種，氟原子的價電子排布圖為__.

(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___（寫一個）。

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為__。

Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水

④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。

未發(fā)生化學鍵破壞的是_____，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____________（填序號）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用pH計測量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. A點溶液的pH=13

B. B和C兩點所示溶液中水的電離程度：B>C

C. pH=7時，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C點所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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