將裝有50 mL NO2和NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為30 mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　)

A．5∶3                B．3∶5                 C．3∶2                   D．2∶3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列要求回答相關問題：

（1）下列物質沸點遞變順序正確的是          （填字母，下同）。

A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4                   B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3

C．HI＞HBr＞HCl＞HF                          D．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O

（2）下列過程中：①冰融化成水；②HNO3溶于水；③NH4Cl受熱分解。依次克服作用力的類型分別是          。

A．氫鍵、范德華力、離子鍵                  B．氫鍵、極性鍵、離子鍵

C．范德華力、氫鍵、非極性鍵               D．范德華力、非極性鍵、極性鍵

（3）下列說法正確的是          。

A．氨、氯化氫與水分子都能形成氫鍵，故它們極易溶于水

B．由于氫鍵存在，鹵化氫中HF最穩(wěn)定

C．冰的密度小于水的密度，是由于水分子間存在氫鍵

D．NH3、H2O、HF相對分子質量依次增大，沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：


 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是   （    ）

A．人造棉、硝酸纖維等都是人工合成的有機高分子化合物

B．加熱能殺死H7N9流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性

C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O

D．食品防腐劑苯甲酸鈉，它是苯的一種同系物所對應的鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


胡椒酚A是植物揮發(fā)油中的一種成分。對其分子組成結構的研究發(fā)現(xiàn)：A的相對分子質量不超過150；其中碳的質量分數(shù)為80.60﹪, 氧的質量分數(shù)為11.94﹪，A在空氣中完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。

（1）A的分子式為                         

（2）紅外光譜發(fā)現(xiàn)A中不含甲基，A遇FeCl3溶液呈紫色，會使溴水褪色且1molA與足量濃溴水反應時最多可消耗3molBr2。另外A在適當條件下與硝酸反應生成的一硝基取

   代物只有兩種，試寫出A的結構簡式                           

（3）在下面橫線寫出符合下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：①苯環(huán)上含有兩個取代基，②取代基位置與A相同，③能發(fā)生銀鏡反應。                                    

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科目：高中化學 來源： 題型：


將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是

A．①②　             B．②④                 C．①②③               D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是

①中試劑

①中現(xiàn)象

解  釋

A

Ba(NO3)2溶液

生成白色沉淀

SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀

B

品紅溶液

溶液褪色

SO2具有漂白性

C

紫色石蕊溶液

溶液變紅

SO2與水反應生成酸

D

酸性KMnO4溶液

紫色褪去

SO2具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


考生選做該題，得分計入總分，若化學考生總分超過100分，按100計分）

      由氫氣和氯氣組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應后，通入100mL，1mol/LNaOH溶液中，溶液中某種離子的物質的量（圖甲）和溶液的導電性（圖乙）隨著混合氣體通入體積的變化而變化。

（1）圖甲曲線表示溶液中__________離子的變化。

     （2）對溶液進行導電性實驗時，發(fā)現(xiàn)當通入的混合氣體體積大于V1時，隨著混合氣體的通入，溶液導電性明顯增強，引起增強的主要陰陽離子是________。

     （3）當圖甲中n1＝0.02 mol 時，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質的量之比為_____________

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式書寫不正確的是                                  

   A．二氧化硅與強堿溶液反應：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

B．氯水與SO2溶液反應：Cl2+SO2+2H2O==4H++ClO-+SO32-

C．二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Cl-==Mn2++2H2O+Cl2↑

D．將二氧化氮氣體通入水中：2NO2+H2O==H++NO3-+NO

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．［物質結構與性質］

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有    ▲    mol。

（2） F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為    ▲    。

（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞結構見圖13。寫出該反應的化學方程式：               ▲                。

圖13                        圖14                          圖15
 
 


（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是

    ▲   (填序號)。

a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大

b．鈉晶胞結構見圖14，每個晶胞含有2個鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結構見圖15，Y中含有     ▲     （填序號）；

a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有         ▲       。

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