在pH=13的無(wú)色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、HCO3-、NO3-
B、Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C、K+、Na+、NO3-、Br -
D、K+、Cu2+、Cl-、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能大量共存，pH=13，說(shuō)明溶液呈堿性，如離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，以此解答該題．
解答： 解：A．HCO3-與OH-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．堿性條件下，NH4+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．溶液無(wú)色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Cu2+有顏色，不符合題目要求，且在堿性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B、用醋酸除去暖瓶膽內(nèi)水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、加入明礬后使?jié)崴兦澹篈l3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
D、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
C、pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陰極
B、氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入負(fù)極
C、圖中電子由Cu極流向Zn，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
D、在海輪外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含1mol復(fù)鹽NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，則生成NH3?H2O的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.8mol
B、1mol
C、0.2mol
D、0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、pH=5.2的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH=7
C、若100mLpH=11的NaOH溶液與10mL鹽酸混合后溶液的pH=7，則鹽酸溶液的pH=2
D、某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖．請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，按要求填空：

（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組的依據(jù)）是
 
．
（2）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
．
（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑之比為1：1的物質(zhì)，除了Cl2外還有
 
（填化學(xué)式）．
（4）F組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿的原因：
 
．
（5）由Al3+制備Al（OH）3，最好不選擇F組中的NaOH溶液，用離子方程式說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L醋酸的導(dǎo)電能力弱，0.1mol/L氨水的導(dǎo)電能力也弱，若把二者等體積混合導(dǎo)電能力反而增強(qiáng)，請(qǐng)解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、相同溫度下，HF比HCN易電離，則等濃度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B、Na2CO3溶液加水稀釋過(guò)程中，水解平衡正向移動(dòng)，溶液的pH增大
C、常溫下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、酸堿滴定曲線能夠表明酸堿中和過(guò)程中溶液的pH值變化

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