將0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系中正確的是

A．c(HCN) < c(CN—) B．c（Na+）= c(CN—)

C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—) D．c(HCN)+ c(CN—) = 0.1 mol·L-1

D

【解析】

試題分析：將0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，HCN 過量，溶液顯堿性說明HCN的電離程度比CN—的水解程度小，c(HCN) ＞c(CN—)，A錯；CN—會發(fā)生水解，c（Na+）＞c(CN—)

B錯，根據(jù)物料守恒和電荷守恒不能得出C中的等式，C錯；D為物料守恒，選D。

考點：鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離、溶液中離子濃度大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省高二第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由D點變到C點

C．D點無BaSO4沉淀生成

D．A點對應(yīng)的Ksp等于C點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）有關(guān)硫化物的幾個問題。

（1）H2S在空氣中可以燃燒。

已知：① 2H2S(g) + O2(g) 2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol

②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol

H2S(g)與O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式是 。

（2）SO2是大氣污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其過程如下。

① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32—，其電離方程式是 。

② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化為SO42—。海水的pH會 （填“升高” 、“不變”或“降低”）。

③ 為調(diào)整海水的pH，可加入新鮮的海水，使其中的HCO3—參與反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式是 。

④ 在上述反應(yīng)的同時需要大量鼓入空氣，其原因是 。

（3）自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS），用化學(xué)用語表示由ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)镃uS的過程： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應(yīng)為：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省瀏陽市高二上學(xué)期理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，需要吸收能量的是

A．H+H=H2 B．H+Cl=HCl C．I2→I+I D．S+O2=SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共12分)

I、（1）已知1 g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24 kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

（2）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652KJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32 －) 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2 ；

（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為

（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：

Ⅲ、已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

（1）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

（2）溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol/L時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3＋完全沉淀時，測定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此時所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省懷化市小學(xué)課改高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市昌平區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）氮的循環(huán)涉及到多種化學(xué)物質(zhì)。(下圖中的W、M、X、Y、Z均是化學(xué)物質(zhì))

（1）由N2→X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式 。

（2）寫出Y、M的化學(xué)式 、 。

（3）X可與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)物可用作氮肥，寫出X與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）某同學(xué)利用下圖裝置將氨氣與氧化銅反應(yīng)，驗證氨氣的性質(zhì)并驗證部分產(chǎn)物（部分未畫出）

發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)。

請回答下列問題：

① 實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是 。

② 從氨中N元素的化合價角度看，該同學(xué)想證明的是氨的 性質(zhì)，實驗中觀察到的 現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個性質(zhì)。

③ B裝置的作用是 。

④ A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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