X是核外電子數(shù)最少的元素,Y是地殼中含量最豐富的元素,Z在地殼中的含量僅次于Y,W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.WX4是沼氣的主要成分

B.固體X2Y是分子晶體

C.ZW是原子晶體

D.ZY2的水溶液俗稱“水玻璃”


解析 經(jīng)分析X為H,Y為O,Z為Si,W為C,則WH4為CH4,是沼氣的主要成分,A項(xiàng)正確;X2Y為H2O,固態(tài)時(shí)為分子晶體,B項(xiàng)正確;ZW為SiC屬原子晶體,C項(xiàng)正確;ZY2為SiO2,SiO2不溶于水,無法形成溶液,且“水玻璃”為Na2SiO3的水溶液,D項(xiàng)不正確。

答案 D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


石墨烯[如圖(a)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(b)所示。

        

 (a)石墨烯結(jié)構(gòu)    (b)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)

(1)基態(tài)碳原子的核外電子有         種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)圖(a)中,1號C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

(3)圖(b)中,1號C的雜化方式是________,該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“=”)圖(a)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(4)若將圖(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中,則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(5)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯分子(C60),C60屬于________晶體,某

金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料,晶胞如圖所示,M原子位

于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個(gè)數(shù)為________,該材料

的化學(xué)式為________。

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 (1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

①試管A中的反應(yīng)方程式為______________。

②試管C中四氯化碳的作用是:____________________________。反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:________________________________。寫出E中反應(yīng)的離子方程式______________________。

③反應(yīng)2~3 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。

④在上述整套裝置中,具有防倒吸功能的儀器有________(填字母)。

(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:

a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;

b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

c.在55~60 ℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;

d.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;

e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①制備硝基苯的反應(yīng)類型是________。

②配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是:______________________。

③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是______________________________。

④步驟d中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是______________________________。

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下列敘述正確的是(  )

A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對共用電子

B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子

D.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅

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下列各組物質(zhì)各自形成晶體,均屬于分子晶體的化合物是(  )

A.NH3、HD、C10H8                       B.PCl3、CO2、H2SO4

C.SO2、SiO2、P2O5                      D.CCl4、Na2S、H2O2

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某離子晶體中,晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖:A為陰離子,在正方體內(nèi),B為陽離子,分別在頂點(diǎn)和面心,則該晶體的化學(xué)式為(  )

A.B2A                                 B.BA2

C.B7A4                                 D.B4A7

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 (1)中學(xué)教材中圖示了NaCl晶體,它向三維空間延伸得到完美晶體。NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,Ni2與最鄰近的O2核間距離為a×10-8cm,計(jì)算NiO晶體的密度。(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7 g·mol-1)

(2)天然和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)Ni2空缺,另兩個(gè)Ni2被兩個(gè)Ni3所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni0.97O,試計(jì)算晶體中Ni3與Ni2的離子個(gè)數(shù)之比。

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將0.05 mol·L-1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后,pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20 mL,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL。求:

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。

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下列材料的合成,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型與其他三種不同的是(  )

A.聚乙烯塑料                          B.聚氯乙烯塑料

C.酚醛樹脂                            D.聚苯乙烯塑料

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