將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測得平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率？
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：令參加氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為xmol，根據(jù)平衡混合氣體對氫氣的相對密度為4.19，結(jié)合相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，依據(jù)三段式法求平衡時(shí)的平均相對分子質(zhì)量來計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)分析M始=
2×28+8×2
2+8
=7.2g?mol-1  M平=2×4.19=8.38g?mol-1  n始=2+8=10mol，
∵反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，∴n始M始=n平M平  
n平=
n始M始
M平
=
10×7.2
8.38
=8.6mol，
設(shè)N2的轉(zhuǎn)化率為x
由反應(yīng)   N2+3H2      2NH3
n始     2mol   8mol            0
n變    2x mol   6x mol        4x mol
n平（2-2x）mol  （8-6x）mol   4x mol
∴（2-2x）+（8-6x）+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案為：35%．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意相對密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，與三段式解題法的運(yùn)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃時(shí)，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃時(shí)的飽和溶液，則需加入的M?7H2O的質(zhì)量為（　�。�
A、2ag
B、（2+S/100）ag
C、
200a
100-s
g
D、（1+
s
50
）ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-是該反應(yīng)的催化劑
C、當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N2，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開始加熱A．當(dāng)AlCl3溶液中產(chǎn)生
 
（填現(xiàn)象）后，開始加熱C處．AlCl3溶液中對應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為
 
；C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是
 
，二是
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的反應(yīng)具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡，請?jiān)趫D2中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)N2和H2濃度的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明N2、H2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?（L?s）-1
C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
D、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)．請回答下列問題：
①該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
（列式計(jì)算）；
③在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向
 
移動；
④如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向
 
移動．
（2）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
①利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）；△H=-246.4kJ?mol-1
它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），△H1=-205.1kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H2=
 
．
②在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母代號）．
a．降低溫度  b．加入催化劑
c．縮小容器體積  d．增加H2的濃度
e．增加CO的濃度
③在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol  CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．
問：a、反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正）
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
b、平衡時(shí)n（CH3OCH3）=
 
，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO （g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）反應(yīng)C3H8（g）+4.5O2（g）=2CO2（g）+CO（g）+4H2O（l）△H=
 

（2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2CO（g）+H2O（g）=2CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ?mol-1，5min后經(jīng)測定，H2為0.8mol，則v（H2）=
 
．
（3）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-由
 
極移向
 
_極（填“正”或“負(fù)”）；
（4）用上述燃料電池用惰性電極電解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．電解開始后陰極的現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．
經(jīng)分析A是一種溴代烴，其相對分子質(zhì)量為161，且分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
已知：①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定．

請完成下列問題；
（1）B1的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有三個(gè)甲基；②自身能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），下列說法中正確的是（　　）
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L?min）
B、恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%
C、B的轉(zhuǎn)化率為10%
D、平衡時(shí)A的濃度為0.8mol/L

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同步練習(xí)冊答案