15．含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中Cl-為1.5mol，K+為1.0mol，Na+為0.5mol，Mg2+為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.15 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol

分析 溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），據(jù)此計(jì)算．

解答 解：溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl-）+2n（SO42-）=n（K+）+n（Na+）+2n（Mg2+），
即：1.5mol+2n（SO42-）=1.0mol+0.5mol+2×0.5mol，
解得n（SO42-）=0.5mol
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子物質(zhì)的量及離子物質(zhì)的量濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （　�。�
A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H2OD．6mol HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．3.01×1024個(gè)H2O的物質(zhì)的量是5mol，質(zhì)量是90g，體積是90mL；與5mol CH4 含有相同的分子數(shù)，與2.5mol CH4 含有相同的氫原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．3mlO3和3molO2的質(zhì)量比為3：2；分子數(shù)之比為1：1；含氧原子的數(shù)目之比為3：2；在相同條件下氣體的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在如圖所示的三個(gè)相同的容器甲、乙、丙中進(jìn)行如下反應(yīng)：2NO+O2?2NO2
（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2mol NO和1mol O2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)榧滓冶ㄌ钊萜骶幪?hào)）；
（2）若保持乙的溫度和容積不變，向其投入2mol NO和1mol O2，而丙中投入2mol NO、1mol O2和2mol NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中NO的轉(zhuǎn)化率：乙＜（填“＞”、“＜”或“=”）丙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知同溫同濃時(shí)酸性強(qiáng)弱順序是：HF＞CH3COOH＞HCN，則當(dāng)NaF、CH3COONa、NaCN三種溶液的pH值相同時(shí)，它們的物質(zhì)的量濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．NaF＞CH3COONa＞NaCNB．NaCN＞CH3COOHNa＞NaF
C．CH3COOHNa＞NaF＞NaCND．NaF＞NaCN＞CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．0.12NA個(gè)SO3的物質(zhì)的量是0.12mol，質(zhì)量是9.6g，其中O是0.36mol，質(zhì)量是5.76g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6NA
B．120g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含分子的數(shù)目為NA
D．100mL 0.5mol/L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡常溫溫度（℃）
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.5
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）反應(yīng)②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正＞v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）-t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ

當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時(shí)，改變的條件是加入催化劑
當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時(shí)，改變的條是將容器的體積快速壓縮至2L．

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